N⁻³H₄⁺N⁺⁵O₃⁻²
Такие в-ва лучше представлять в виде ионов:
NH4NO3=NH4⁺+NO3⁻
Аммоний-образован от аммиака, а в аммиаке с. о азота — 3
Нитрат-ион-образован от азотной кислоты, а в азотке с. о азота + 5
У водорода с неметаллами с. о + 1 с металлами — 1
У кислорода — 2
Расчет будет трудно провести, и опять же, придется использовать ионы
Лучше понимать, что от чего образованно
К примеру NH4NO2
Там аналогично у первого азота — 3 (от аммиака)
У второго + 3 (от азотистой кислоты)
В таком случае а почему не -2 и +8? не -1 и +9?
NH4NO3 состоит из двух частиц: катиона NH4+ и аниона NO3—
Сумма степеней окисления в первом случае дает +1, во втором -1.
X+4*1=+1 и второй случай X+(-2)*3=-1, где Х неизвестные степени окисления азота, а +1 и -2 степени окисления водорода и кислорода.
Изменено 18 Ноября, 2011 в 15:32 пользователем marvell2011
Смотри, начинаем с кислорода. У него степень окисления в соединение -2.Так как у нас 3 молекулы кислорода, то всего -6 на весь кислород приходится.
Теперь дальше берем азот, который перед О. Так как аммоний (NH4) имеет заряд в совокупности +1, то для того чтобы вещество стало электронейтральным нам надо чтобы у азота была степень окисления +5
Теперь разберемся с самим аммонием. У аммония ссобственная степень окисления +1, то есть мы должны сделать так, чтобы в итоге азот не полностью уровнвесил водород. Следовательно N должно быть -3, а у водорода степень окисления всегда +1. так как его 4, то в итоге степень окисления станет +1.
Получается : N(-3)H(+1)N(+5)O(-2).
Оцени ответ
| -3 | +1 | +5 | -2 |
| N | H4 | N | O3 |
| -III | I | V | -II |
нитрат аммония
Степень окисления N в NH4NO3 составляет +1 . Степень окисления O в NH4NO3 составляет -2 . Степень окисления H в NH4NO3 составляет +1 .
| Элемент | Число окисления (среднее) | Атомы | Count | Электроотрицательность |
|---|---|---|---|---|
| N | +1 | -3 (×1), +5 (×1) | 2 | 3.0 |
| O | -2 | -2 (×3) | 3 | 3.4 |
| H | +1 | +1 (×4) | 4 | 2.2 |
Введите химическую формулу (вводится с учетом регистра), чтобы рассчитать степень окисления элементов.
Инструкции
Enter the formula of a chemical compound to find the oxidation number of each element.
A net ionic charge can be specified at the end of the compound between { and }. For example: ZnCl4{2-} or NH2NH3{+}.
Enter just an element symbol to show the common and uncommon oxidation states of the element.
- Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].
Примеры
- Mg((NO3)2)
- Fe((NO3)2)
- CH3(CH2)2CH2OH
- Na3(Co(ONO)6)
- Al(Br3)
- Ba3(PO4)2
- Na2MnO4
- VOCl2
- CH3OCH3
- CH3CH2OCH2CH3
- (MnO4){2-}
- TeCl2
Какова степень окисления азота в nh4no3 n2o n2h4.
На этой странице сайта вы найдете ответы на вопрос Какова степень окисления азота в nh4no3 n2o n2h4?,
относящийся к категории Химия. Сложность вопроса соответствует базовым
знаниям учеников 5 — 9 классов. Для получения дополнительной информации
найдите другие вопросы, относящимися к данной тематике, с помощью поисковой
системы. Или сформулируйте новый вопрос: нажмите кнопку вверху страницы, и
задайте нужный запрос с помощью ключевых слов, отвечающих вашим критериям.
Общайтесь с посетителями страницы, обсуждайте тему. Возможно, их ответы
помогут найти нужную информацию.