Как составить формулы веществ по названию 8 класс - Autoru.top

Одной из самых главных задач в химии является правильное составление химических формул. Химическая формула – это письменное представление состава химического вещества с помощью латинского обозначения элемента и индексов. Для правильного составления формулы нам обязательно понадобится таблица Менделеева и знание простых правил. Они достаточно простые и запомнить их смогут даже дети.

Как составлять химические формулы

Основным понятием при составлении химических формул является “валентность“. Валентность – это свойство одного элемента удерживать определенное число атомов в соединении. Валентность химического элемента можно посмотреть в таблице Менделеева, а также нужно помнить и уметь применять простые общие правила.

Валентность металла всегда равна номеру группы, при условии, что он находится в главной подгруппе. Например, калий имеет валентность 1, а кальций – 2.
С неметаллами немного сложнее. Неметалл может иметь высшую и низшую валентности. Высшая валентность равна номеру группы. Низшую валентность можно определить вычтя номер группы элемента из восьми. При соединении с металлами неметаллы всегда имеют низшую валентность. Кислород всегда имеет валентность 2.
В соединении двух неметаллов низшую валентность имеет тот химический элемент, который находится в таблице Менделеева правее и выше. Однако, фтор всегда имеет валентность 1.
И еще одно важное правило при расстановке коэффициентов! Общее число валентностей одного элемента всегда должно быть равно общему количеству валентностей другого элемента!

Закрепим полученные знания на примере соединения лития и азота. Металл литий имеет валентность, равную 1. Неметалл азот располагается в 5 группе и имеет высшую валентность 5 и низшую – 3. Как мы уже знаем, в соединениях с металлами неметаллы всегда имеют низшую валентность, поэтому азот в данном случае будет иметь валентность равную трем. Расставляем коэффициенты и получаем искомую формулу: Li₃N.

Вот так, достаточно просто, мы научились составлять химические формулы! А для лучшего запоминания алгоритма составления формул мы подготовили его графическое представление.

Составление химических формул: алгоритм

Алгоритм составления химических формул

Источник

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Правила работы с презентацией:
Просмотри все слайды
Запиши основные правила в тетрадь, если у тебя их нет (по причине отсутствия)
Начиная «7» слайда идёт повторение темы «Составление формул по валентности
Все примеры обязательно записываются в рабочую тетрадь
Новая тема с «10» слайда
2 слайд

25/08/21
Составление формул бинарных соединений
Правило нахождения валентности по П.С.:
2). У элемента, стоящего в формуле первым, валентность равна номеру группы.
1). На первое место в формуле ставится элемент, у которого номер группы меньше
3). У элемента, стоящего на втором месте в формуле, валентность равна 8 ─ № группы
Бинарными называют соединения, состоящие из двух элементов
3 слайд

25/08/21
Составление формул по валентности:
Дано: кислород и натрий
Na O
Пример:
Порядок действий:
4. Находим индексы.
I
2
2. Находим валентность химических элементов.
3. Находим наименьшее общее кратное.
II
1. Определяем по ПСХЭ какой элемент писать первым.
2:I = 2
2
2:II = 1
1
4 слайд

25/08/21
Составление формул по валентности:
Дано: сера и алюминий
Al S
Пример:
Порядок действий:
4. Находим индексы.
III
6
2. Находим валентность химических элементов.
3. Находим наименьшее общее кратное.
II
1. Определяем по ПСХЭ какой элемент писать первым.
6:III = 2
2
6:II = 3
3
5 слайд

25/08/21
Составление формул по валентности:
Дано: цинк и фтор
Zn F
Пример:
Порядок действий:
4. Находим индексы.
II
2
2. Находим валентность химических элементов.
3. Находим наименьшее общее кратное.
I
1. Определяем по ПСХЭ какой элемент писать первым.
2:II = 1
1
2:I = 2
2
6 слайд

25/08/21
Составление формул по валентности:
Дано: фосфор и кислород
P O
Пример:
Порядок действий:
4. Находим индексы.
V
10
2. Находим валентность химических элементов.
3. Находим наименьшее общее кратное.
II
1. Определяем по ПСХЭ какой элемент писать первым.
10:V = 2
2
10:II = 5
5
7 слайд

25/08/21
Составить формулы по валентности:
Азот и барий:
Ba N
II III
3
2
фтор и фосфор:
PF
V I
5
Цинк и кислород:
ZnО
II II
6
5
2
8 слайд

25/08/21
Составить формулы по валентности:
фосфор и кальций:
Сa Р
II III
3
2
хлор и углерод:
CCl
IV I
4
Сера и углерод:
C S
IV II
6
4
4
2
9 слайд

25/08/21
Закрепление:
водород и натрий:
NaH
I I
фтор и магний:
Mg F
II I
2
Кремний и бром:
Si Br
IV I
1
2
4
4
10 слайд

Номенклатура бинарных соединений
Слово «Номенклатура»
обозначает «название»
11 слайд

25/08/21
Правило составления названия вещества:
2). К его латинскому названию добавляют суффикс «ид»
1). Называют вещество по второму элементу
3). Затем добавляют русское название первого элемента
Этот значок, напоминает, что конспект необходимо записать в тетрадь
12 слайд

25/08/21
S – сульфид
O – оксид
F – фторид
Cl – хлорид
I – иодид
Br — бромид
P – фосфид
N – нитрид
C – карбид
Si – силицид
H – гидрид

Обязательно списать таблицу в тетрадь!!!
13 слайд

Как эти правила работают:
Назвать вещество Li3N
Второй элемент в формуле по таблице (смотри предыдущий слайд)
Называется: «нитрид»
Первый элемент в формуле называем по-русски: «литий», в нужном падеже
Итак, вещество …. называется
Li3N – нитрид лития
14 слайд

Как эти правила работают:
Назвать вещество BaS
Второй элемент в формуле по таблице (смотри таблицу)
Называется: «cульфид»
Первый элемент в формуле называем по-русски: «барий», в нужном падеже
Итак, вещество …. называется
BaS – сульфид бария
15 слайд

Как эти правила работают:
Назвать вещество Na3P
Второй элемент в формуле по таблице (смотри таблицу)
Называется: «фосфид»
Первый элемент в формуле называем по-русски: «натрий», в нужном падеже
Итак, вещество …. называется
Na3P – фосфид натрия
16 слайд

Как эти правила работают:
Назвать вещество Al4C3
Второй элемент в формуле по таблице (смотри таблицу)
Называется: «карбид»
Первый элемент в формуле называем по-русски: «алюминий», в нужном падеже
Итак, вещество …. называется
Al4C3 – карбид алюминия
17 слайд

Назовите следующие вещества
MgO
ZnCl2
Al2S3
Li3P
Ag2O
H4C
Na4Si

Закрепление!
Опрос по новой теме будет проводиться по видеозвонку, начиная с понедельника
До встречи!

Источник

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Открытый урок по химии на тему:«Составление формул бинарных соединений» для 8х классов!

Тема урока. Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления химических элементов и валентности. В материале присутствуют все этапы урока от организационной части до заключения и…

урок «Степень окисления. составление формул бинарных соединений» 8 класс

составление формул по степени окисления, название бинарных соединений…

Видеоурок в 8 классе на тему «Валентность химических элементов. Определение валентности химических элементов по формуле бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединения по валентности».

https://youtu.be/ukzxfFKKAxc…

Валентность атомов химических элементов. Номенклатура бинарных соединений. Составление формул бинарных соединений.

Валентность атомов химических элементов.Номенклатура бинарных соединений.Составление формул бинарных соединений….

Составление формул бинарных соединений

В разработке содержится алгоритм действий при составления формул бинарных соединений, примеры составления формул оксида бора и фторида хрома (III), а также задание для самостоятельного закрепления уча…

Урок по химии «Составление формул бинарных соединений».

Урок по химии в 8 классе. Давно хотела попробовать уроки на опережение. В интернете информации мало, отовсюду понемногу — получилось вроде неплохо. Сужу по впечатлению от урока и от его результативнос…

Составление формул бинарных соединений по степени окисления

Урок химии в 8 классе, конспект урока…

Источник

Библиотека
5баллов.ru

Соглашение об
использовании

Материалы
данного файла могут быть использованы
без ограничений для написания
собственных работ с целью последующей
сдачи в учебных заведениях.

Во всех остальных
случаях полное или частичное
воспроизведение, размножение или
распространение материалов данного
файла допускается только с письменного
разрешения администрации проекта
www.5ballov.ru.

Ó
РосБизнесКонсалтинг

Савельев
А.Е.

Химия.

Изучение
с пониманием.

Светлой
памяти моей любимой мамочки
посвящается…

Предлагаемое
учебное пособие содержит материал
необходимый для полноценного обучения
основам общей химии. В книге приведены
правила общей химии, которые подробно
разобраны на конкретных примерах.
Алгоритмы составления формул, уравнений
реакций и т.п. снабжены пояснительными
схемами.

Пособие
предназначено для школьников, абитуриентов
и учителей химии.

Учитель
химии средней школы № 405

¾
1 ¾

Существует
четыре основных класса неорганических
веществ:

кислоты,
основания, оксиды, соли.

Таблица
1.

КЛАСС
ВЕЩЕСТВ

ОКСИДЫ

ОСНОВАНИЯ

КИСЛОТЫ

СОЛИ

КАК
ОТЛИЧИТЬ ОДИН КЛАСС ОТ ДРУГОГО
?

Слово
“ОКСИД”

в
названии

Слово

“ГИДРОКСИД”

в
названии

Слово

“КИСЛОТА”

в
названии

Любое
другое

слово
кроме:

оксид,
гидроксид или кислота

1)
Два элемента

2)
Второй элемент —

КИСЛОРОД

1)
Справа от

первого
элемента

ОН
— группа

1)
Первый элемент

в
формуле —

ВОДОРОД

1)
Справа от

первого
элемента

кислотный
остаток

Сu
O

Na₂O

Fe₂O
₃

K
OH

Сa
(OH)₂

Fe
(OH)₃

H
Cl

H₂SO₄

H₃PO₄

Cu
Cl₂

Na₂SO₄

Mg₃(PO₄)₂

Правила
составления формул по названию.

I. Составление формул оксидов и оснований.

Чтобы
рационально научиться составлять
формулы веществ, принадлежащих к этим
классам необходимо действовать следующим
образом:

1)
Прочитайте название вещества и напишите
составные части символами элементов:

Название
вещества:

Выполненное
действие:

Пояснения:

оксид
алюминия

Al
O

Слово
оксид означает, что

после
символа алюминия ( Al ) надо

записать
символ кислорода ( О )

гидроксид
железа (III)

Fe
OH

Слово
гидроксид означает, что

после
символа железа ( Fe ) надо

записать
гидроксильную группу ( ОН )

2)
Проставьте валентности химических
элементов над символами элементов.

¾
2 ¾

Название
вещества:

Выполненное
действие:

Пояснения:

оксид
алюминия

III
II

Al
O

Валентность
алюминия ( Аl )

не
указана в названии. Смотрим

в
таблицу Менделеева (cм. ниже)

Там
этот металл стоит в III группе, значит,
его валентность равна III.

Валентность
кислорода ( О )

всегда
равна II

гидроксид
железа (III)

III
I

Fe
OH

Валентность
железа ( Fe )

указана
в названии. Она равна III.

Валентность
ОH — группы

всегда
равна I

Таблица:
Определение валентности по периодической
системе:

В
таблице Менделеева вертикальные столбцы,
обозначенные римскими цифрами

(I,
II, III и т.д.) — это ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ.

Периоды

Группы
элементов

III

VII

VIII

3)
Найдите наименьшее общее кратное (НОК)
— самое маленькое число, которое можно
разделить на обе валентности и получить
целые числа. Наименьшее общее кратное
(НОК) разделите на каждую из валентностей
и проставьте ИНДЕКСЫ ( цифры внизу справа
у символа элемента) в формулу.

Выполненное
действие:

Пояснения:

НОК
= 6

III
II

Al₂O₃

6
: III = 2 6 : II = 3

Самое
маленькое число, делящаеся на обе
валентности

т.е.
на III и на II это 6.

Разделив
6 на обе валентности, получаем индексы,

которые
записываем справа внизу от знака
элемента.

¾
3 ¾

Выполненное
действие:

Пояснения:

НОК
= 3

III
I

Fe(OH)₃

3
: III = 1 3 : I = 3

Самое
маленькое число, делящаеся на обе
валентности

нацело,
т.е. на III и на I это 3.

Разделив
3 на обе валентности, получаем индексы.

Для
железа индекс 1 не записываем

ОН
— группа состоит из двух элементов,
поэтому,

её
берут в скобки и за скобками пишут
индекс 3

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Источник

Алгоритм составления химических формул

Формулы составляются по валентности. Валентность определяется по электронной конфигурации. Чтобы сократить процесс и сэкономить время, используют данные таблицы растворимости.

1. Формула состоит из 2 частей. «+» ионы всегда на первом месте (тот, у кого забирают электроны), «–» ионы – всегда на втором (тот, кто отбирает). В таблице растворимости «+» ионы сверху, а «–» ионы – сбоку слева. Отделяем «+» от «–» вертикальной черточкой.

Na⁺	S^2–
1	2

Атом Na потерял электрон.

Атом S присоединил два электрона.

2. Валентность – степень окисления без знака. Она ставится над знаком атома химического элемента римской цифрой.

I	II
Na	S

3. Если атома нет в таблице, и он стоит на первом месте, то ставим валентность, указанную в скобке или анализируем электронную конфигурацию.

V
P	O (V)

4. Если атома нет в таблице, и он стоит на втором месте, то вычисляем её по формуле: 8 – № группы атома химического элемента.

V	II
P	O	8–6=2 значит валентности кислорода II

5. Находим наименьшее общее кратное между значениями валентности и ставим арабской цифрой над черточкой.

10
V	II
P	O

6. Делим НОК на каждую валентность и получаем индекс, который ставится справа снизу от знака атома химического элемента.

10
V	II
P₂	O₅

7. Ион, состоящий из одинаковых атомов, называется простым. Индекс ставится справа снизу от иона (__________________________________)

8. Ион, состоящий из разных атомов, называется сложным. При постановке индекса его берут в скобки (___________________________).

2
II	I
Ca	(OH)₂

9. Формулу всегда называют с «богатого» в именительном падеже, а затем называют «бедного» в родительном падеже.

CaCl₂ (что?) хлорид (чего?) кальция

Алгоритм составления химических формул

Na⁺	S^2–
1	2

Атом Na потерял электрон.

Атом S присоединил два электрона.

I	II
Na	S

V
P	O (V)

V	II
P	O	8–6=2 значит валентности кислорода II

5. Находим наименьшее общее кратное между значениями валентности и ставим арабской цифрой над черточкой.

10
V	II
P	O

10
V	II
P₂	O₅

2
II	I
Ca	(OH)₂

CaCl₂ (что?) хлорид (чего?) кальция

Источник

Как составлять химические формулы

Составление химических формул: алгоритм

Описание презентации по отдельным слайдам:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Открытый урок по химии на тему:«Составление формул бинарных соединений» для 8х классов!

урок «Степень окисления. составление формул бинарных соединений» 8 класс

Валентность атомов химических элементов. Номенклатура бинарных соединений. Составление формул бинарных соединений.

Составление формул бинарных соединений

Урок по химии «Составление формул бинарных соединений».

Составление формул бинарных соединений по степени окисления

I. Составление формул оксидов и оснований.

Не пропустите также: