Как составить формулу гидроксида брома

На этой странице вы найдете ответ на вопрос Формула высшего гидроксида брома?. Вопрос
соответствует категории Химия и уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов классов. Если ответ полностью не удовлетворяет критериям поиска, ниже можно
ознакомиться с вариантами ответов других посетителей страницы или обсудить с
ними интересующую тему. Здесь также можно воспользоваться «умным поиском»,
который покажет аналогичные вопросы в этой категории. Если ни один из
предложенных ответов не подходит, попробуйте самостоятельно сформулировать
вопрос иначе, нажав кнопку вверху страницы.

Бромоводород (НBr)

Способы
получения бромоводорода

• из бромидов вытеснением НВr из его соли ортофосфорной кислотой:

КВг + H₃PO₄ = НВr↑ + КН₂PO₄

• гидролизом галогенидов неметаллов:

РВr₃ + ЗН₂O = H₃PO₃ + ЗНВr↑

• восстановлением свободных галогенов в водных растворах

4Br₂ + BaS + 4Н₂O = 8HBr↑ + BaSO₄

Br₂ + SO₂ + 2Н₂O = 2НВr↑ + H₂SO₄

Химические
свойства бромоводорода

НВr по физическим и
химическим свойствам сходен с HCl, однако молекула НВr менее устойчива, чем HCl.

Восстановительные свойства галогеноводородов усиливаются в ряду HF – HCl – HBr – HI.

• Бромоводород – сильный восстановитель и взаимодействует с окислителями — соединениями марганца, хрома (VI), концентрированной серной кислотой и др:

2HBr + H₂SO_4(конц.) → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

14HBr + K₂Cr₂O₇ → 2KBr + 2CrBr₃ + 3Br₂ + 7H₂O

 4HBr + MnO₂ → MnBr₂ + Br₂ + 2H₂O

2HBr + H₂O₂ → Br₂ + 2H₂O

• Качественная реакция на бромид-ионы – взаимодействие с растворимыми солями серебра. При этом образуется осадок бромида серебра – бледно-желтого цвета:

HBr + AgNO₃ = AgBr↓ + HNO₃

Кислородные кислоты и окислы брома

Бромноватистая кислота (HBrO)

HBrO — слабая неустойчивая кислота. В свободном виде не выделена. Максимально полученная концентрация HBrO в водном растворе — 30 %.

Ее соли и сложные эфиры называют гипобромитами.

Получение бромноватистой кислоты

HBrO получается при диспропорционировании брома в
воде. Присутствие оксида ртути (II) смещает
равновесие в сторону кислоты:

Br₂ + H₂O ↔ HBrO

В полученном растворе концентрация бромноватистой кислоты не
более 6 %.

Химические свойства бромноватистой кислоты

• Разлагается при комнатной температуре:

5HBrO = HBrО₃ + 2Br₂+ 2H₂O

В темноте также при нагревании выше 60ºС:

3HBrO = HBrO₃ + 2HBr

• Нейтрализуется щелочами:

HBrO + NaOH = NaBrO
+ H₂O

• HBrO является сильным окислителем:

HBrO + HBr = Br₂ + H₂O

HBrO + H₂O₂ = HBr + O₂ + H₂O

Бромистая кислота (HBrO₂)

Бромистая
кислота HBrO₂ —неустойчивое соединение,
существует только в водных растворах. Разлагается в течение 4 часов.

Образует
соли — бромиты, например бромит бария Ba(BrO₂)₂•H₂O.

Бромноватая кислота (HBrO₃)

Бромноватая кислота HBrO₃ — бесцветная (или слегка желтоватая) жидкость. В свободном состоянии не выделена, существует в растворе с максимальной концентрацией до 50%. Является сильной кислотой.

Получение бромноватой кислоты

• Окисление брома хлором в горячей воде:

Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 2HBrO₃ + 10HCl

• Взаимодействие брома с раствором бромата серебра:

3Br₂ +
AgBrO₃ + 3H₂O = 6HBrO₃ + 5AgBr

• Гидролиз пентафторида брома:

BrF₅ + 3H₂O
= HBrO₃ + 5HF

• Обменными реакциями между броматами и сильными кислотами:

Ba(BrO3) + H₂SO₄ + HBrO₃ + BaSO₄

Химические свойства бромноватой кислоты

• При нагревании выше 100ºС разлагается:

4HBrO₃ =
2Br₂ + 5O₂ + 2H₂O

• Взаимодействует с щелочами с образованием броматов:

HBrO₃ +
NaOH = NaBrO₃ + H₂O

• Проявляет свойства сильного окислителя:

HBrO₃ +
5HBr = 3Br₂ + 3H₂O

HBrO₃ + 3SO₂ + 3H₂O
= HBr + 3H₂SO₄

2HBrO₃ + 3C = 2HBr + 3CO₂↑

2HBrO₃ + I₂ = Br₂ + 2HIO₃

Cоли бромноватой кислоты – броматы

Наиболее важными являются броматы калия и натрия – это белые вещества, хорошо растворимые в воде. Являются окислителями и слабыми восстановителями

Получение броматов

• Получают при взаимодействии хлора и брома с горячим раствором щелочи:

12NaOH + 5Cl₂ + Br₂ = 2NaBrO₃ + 10NaCl + 6H₂O

• При электролизе водного раствора бромида натрия:

NaBr +
3H₂O = 3H₂↑(катод)
+ NaBrO₃(анод)

• При растворении брома в концентрированном горячем растворе щелочи:

Br₂ + 6NaOH = 2NaBrO₃ + 5NaBr + 3H₂O

Химические свойства броматов

• Разлагаются при температуре выше 400ºС:

2NaBrO₃ = 2NaBr +
О₂

• Свойства окислителя:

NaBrO₃ + NH₃ = NaBr + N₂ + 3H₂O

2NaBrO₃ + 3С = 2NaBr + 3СО₂

2NaBrO₃ + I₂ = 2NaIO₃ + Br₂

Бромная кислота (HBrO₄)

Бромная кислота HBrO₄ — сильная кислота. Cуществует только в водном растворе с максимальной концентрацией 83%. В свободном виде не выделена, устойчива в растворе с концентрацией менее 55%.

Соли кислоты — перброматы.

Получение бромной кислоты

• Окисление бромноватой кислоты дифторидом ксенона:

HBrO₃ + XeF₂ + H₂O =
HBrO₄ + 2HF + Xe

• Окисление броматов фтором с последующей обработкой кислотой:

NaBrO₃ + F₂ + 2NaOH = NaBrO₄ + 2NaF + H2O

NaBrO₄ + H₃O⁺ = HBrO₄ + Na⁺ + H₂O

Химические свойства бромной кислоты

• Бромная кислота разлагается при нагревании или при комнатной температуре при повышении ее концентрации:

2HBrO₄ = 2HBrO₃ + 3O₂

• Как кислота реагирует с щелочами:

HBrO₄ + NaOH = NaBrO₄ + H₂O

• Бромная кислота проявляет свойства сильного окислителя:

2HBrO₄ + I₂ + 4H₂O = 2H₅IO₆ + Br₂

Соли бромной кислоты – перброматы

Наиболее выжный – пербромат калия. Белое вещество,
умеренно растворимое в воде.

Получение перброматов

• При взаимодействии броматов со фтором в щелочной среде:

КВrO₃ + F₂ + KOH = KBrO₄ + KF + H₂O

• При электролизе водных растворов броматов:

КВrO₃ + H₂O = H₂↑(катод)  + KBrO₄(катод)

Химические свойства перброматов

• Не разлагаются кислотами и щелочами.
• При нагревании разлагается:

2KBrO₄ = 2KBrO₃ + O₂ (до 275ºС)

KBrO₄ = KBr + 2O₂ (выше 390ºС)

• Являются медленными окислителями:

2KBrO₄ + I₂ = 2KIO₄ +
Br₂

2KBrO₄ + HI = 2KIO₄ + HBr

Оксиды брома

Известны оксиды брома — Вr₂O, ВrO₂ и Вr₃O₈, которые крайне неустойчивы.

Ни одно из кислородных соединений брома не нашло важного
практического применения