Как найти тип элемента - Autoru.top - решение различных проблем

Вероятно речь идёт о s-, p-, d- и f-элементах. Определить это очень просто. У s- элементов заполняются электронами s- орбитали, y p- элементов — p-орбитали и т.д. Посмотрите в Периодическую таблицу. Скажем, второй период. У элемента Li конфигурация внешнего электронного слоя 2s1, то есть на s-орбитали имеется один электрон. Значит, Li — это s-элемент. Далее стоит Be. У него s-орбиталь содержит на один электрон больше, чем у Li, то есть конфигурация Be — 2s2. Это тоже s-элемент. Следующие 6-элементов (от B до Ne) — это p-элементы. У них электроны заполняют уже не s-орбиталь как у Li и Be, а p-орбиталь. Каждый следующий атом, начиная с Be, имеет на p-орбитали на один электрон больше, чем предыдущий.

Третий период совершенно аналогичен второму. Сначала идут два s-элемента: Na и Mg, затем идут 6 p-элементов: Al — Ar.

Четвертый период начинается снова с двух s-элементов (K, Ca). Но в третьем периоде существует «вставка» из 10-ти d-элементов (от Sc до Zn). У них заполняются d-орбитали. А после цинка идут 6 p-элементов (Ga-Kr).

Пятый период аналогичен четвертому. А вот в шестом периоде возникает еще одна «вставка» из 14-ти f-элементов. Их называют Лантаноиды и обычно выносят за пределы таблицы. У лантаноидов заполняются электронами f-орбитали. Итак, шестой период, как и все предыдущие периоды начинается с двух s-элементов (Cs, Ba), затем идёт один d-элемент La, затем идёт вставка f-элементов (Лантаноиды), затем с Hf до Hg происходит заполнение d-орбиталей (это d-элементы) и заканчивается период шестью p-элементами (Tl — Rh).

Седьмой период был бы аналогичен шестому, если бы был закончен.

Если Вы заметили, количество элементов каждого семейства в одном периоде равно максимальному количеству электронов на соответствующих орбиталях. Например, s-электронов два, s-элементов в одном периоде два, p-электронов шесть, p-элементов тоже шесть в одном периоде, d-электронов 10, а f-электронов 14, такое же количество d- и f- элементов в каждом периоде.

Источник

Содержание

1 Типы химических элементов
2 Основные типы химических элементов
- 2.1 Металлы
  - 2.1.1 Лантаноиды
  - 2.1.2 Актиниды
  - 2.1.3 Переходные металлы
  - 2.1.4 Щелочные металлы
  - 2.1.5 Щелочные почвы
  - 2.1.6 Другие металлы
- 2.2 Не металлы
- 2.3 Металлоиды
- 2.4 Галогены
- 2.5 Благородные газы

Типы химических элементов

В природе можно найти самые разные вещества. Эти вещества обычно не встречаются в чистом виде, а являются результатом комбинации различных элементов или материалов, которые в результате различных реакций, процессов и периодов времени дали начало всем видам материи. Во Вселенной нет ничего, что не являлось бы результатом комбинации атомов, принадлежащих к разным типам химических элементов, которые мы собираемся изучить более подробно.

Однако, прежде чем рассматривать типы химических элементов, давайте сделаем небольшой обзор школьной науки и вспомним, что такое химические элементы.

Мы называем «химическим элементом» материю, которая состоит из одного и того же типа атома, то есть вещества, которое является атомарно чистым. Химические элементы не могут быть разложены на более простые и классифицируются в периодической таблице элементов как чистые материалы Вселенной.

Мы не должны путать элементы с простыми веществами, поскольку в некоторых случаях два или более атомов одного и того же элемента могут составлять молекулы, сгруппированные по-разному, что приводит к изменению некоторых физических свойств рассматриваемого элемента, в этих случаях изотопов. Например, алмаз и углерод — это вещества, состоящие из химического элемента углерода (C), но который организован по-разному и приводит к образованию двух совершенно разных материалов.

Насколько нам известно, химические элементы образуются внутри звезд в результате сложных процессов синтеза и деления атомов, в результате которых образуются все более тяжелые элементы, результат процесса, называемого нуклеосинтезом.

Большинство известных элементов могут быть получены из природы, спонтанно обнаружены или образуют соединения с другими элементами, такими как уран (U), углерод (C), кремний (Si), серебро (Ag) или золото (Au). Другие, однако, производятся в лабораториях, например, америций (Am), берклий (Bk) или кюрий (Cm). Каким бы ни был метод его получения или присутствует ли он в природе, в зависимости от его свойств, рассматриваемый химический элемент будет иметь то или иное применение.

В настоящее время известно около 118 химических элементов, хотя с учетом того, что люди смогли производить новые элементы, расширение таблицы Менделеева — это вопрос времени.

Основные типы химических элементов

Основные типы химических элементов представлены в периодической таблице, системе классификации, созданной русским химиком Дмитрием Менделеевым (1834–1907), заложившим ее основы в 1869 году. Химические элементы визуально упорядочены в зависимости от их свойств и характеристик.

С течением времени и по мере того, как химия сделала важные научные открытия, эта таблица будет последовательно расширяться, достигнув той формы, которую она имеет сегодня, с 118 известными до сих пор элементами.

В настоящее время в этой таблице мы можем найти следующие типы химических элементов:

Металлы

Металлы — это химические элементы, которые, как правило, содержат от одного до трех электронов на последней орбите своего атома, электроны, которые можно легко переносить, превращая их в проводники тепла и электричества.

Металлы обычно податливы и пластичны, с характерным блеском, интенсивность которого зависит от движения электронов, составляющих их атомы. В большинстве случаев металлы остаются твердыми при комнатной температуре, за исключением ртути.

Среди металлов мы находим золото (Au), серебро (Ag), медь (Cu) и алюминий (Al), физические характеристики которых делают их великолепными проводниками электричества, хотя их присутствие в природе очень разнообразно, что отражается в разнице между их массами.

Считается, что 75% химических элементов, существующих в природе — это металлы, а остальные 25% будут состоять из благородных газов, металлоидов и других типов.

В этой категории есть классификации, обнаруживающие актиниды, лантаноиды, переходные металлы, щелочные металлы, щелочноземельные металлы и другие металлы.

Лантаноиды

Элементы лантаноидов находятся в месторождениях, состоящих из многих минералов. Это металлы белого цвета, которые легко окисляются при контакте с воздухом. Среди них мы находим лантан (La), прометий (Pm), европий (Eu) и иттербий (Yb).

Актиниды

Все изотопы актинидов радиоактивны. Среди них мы находим актиний (Ac), уран (U), плутоний (Pu) и эйнштейний (Es).

Переходные металлы

Переходные металлы расположены в центральной части периодической системы. Их основная характеристика состоит в том, что они имеют электронную конфигурацию «d» -орбитали, частично заполненную электронами.

В этой группе есть вещества всех видов, и, согласно ее самой широкой классификации, она будет соответствовать химическим элементам от 21 до 30, от 39 до 48, от 71 до 80 и от 103 до 112, всего сорок и среди них мы найдем ванадий (V), рутений (Ru), серебро (Ag), тантал (Ta) и лоуренсий (Lr).

Щелочные металлы

Щелочные металлы — это группа из шести элементов, состоящая из лития (Li), натрия (Na), калия (K), рубидия (Rb), цезия (Cs) и франция (Fr). Это блестящие мягкие металлы, обладающие высокой реакционной способностью при нормальной температуре и давлении и легко теряющие внешний электрон, расположенный на своей «s» орбитали.

Щелочные почвы

Щелочноземельные металлы — это группа элементов, в которых мы находим бериллий (Be), магний (Mg), кальций (Ca), стронций (Sr), барий (Ba) и радий (Ra).

Щелочные почвы тверже щелочей, они блестят и являются хорошими проводниками электричества. Они менее реактивны, чем щелочные, и действуют как хорошие восстановители. Они обладают способностью образовывать ионные соединения, и все они имеют два электрона на внешней оболочке.

Другие металлы

Это металлические элементы, расположенные в периодической таблице вместе с металлоидами внутри p-блока. Они имеют тенденцию быть мягкими с низкими температурами плавления. Среди них алюминий (Al), индий (In), олово (Sn) и висмут (Bi) среди других.

Не металлы

Неметаллы обычно имеют от пяти до семи электронов на последней орбите, свойство, которое заставляет их приобретать электроны, а не отдавать их, и, таким образом, им удается иметь восемь электронов, которые таким образом стабилизируют их как атомы.

Эти элементы очень плохо проводят тепло и электричество. К тому же они не имеют характерного блеска, не очень пластичны и очень хрупки в твердом состоянии. Их нельзя катать или растягивать, в отличие от металлов.

Большинство из них необходимы для биологических систем, поскольку они присутствуют в органических соединениях, таких как сера (S), углерод (C), кислород (O), водород (H) и йод (I).

Металлоиды

Металлоиды представляют собой промежуточную классификацию между металлами и неметаллами, обладающими свойствами обеих групп. Это связано с тем, что на последней орбите у них четыре атома, что является промежуточным количеством по сравнению с металлами и неметаллами.

Эти химические элементы проводят электричество только в одном направлении, но не в обратном, как в металлах. Примером этого является кремний (Si), металлоид, используемый в производстве полупроводниковых элементов для электронной промышленности благодаря этому свойству.

Другие металлоиды: бор (B), мышьяк (As), сурьма (Sb) и полоний (Po).

Галогены

Галогены — это группа из шести элементов, которые имеют тенденцию образовывать молекулы, состоящие из двух (двухатомных) атомов, которые очень химически активны из-за своей электроотрицательности.

Эти вещества обычно появляются в виде ионов, то есть электрически заряженных молекул, которые в данном случае являются однозначными, сильно окисляющими. Это означает, что галогены являются едкими веществами.

Галогены: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I), астат (At) и тенезе (Ts).

Благородные газы

Благородные газы — это группа из семи газов, естественное состояние которых — газообразное. Обычно они представляют собой двухатомные молекулы с очень низкой реакционной способностью, то есть они не вступают в реакцию с другими элементами, составляющими другие вещества, и по этой же причине они известны как инертные газы. Это потому, что на его последней орбите находится максимальное количество электронов, возможное для этого уровня, всего восемь.

Эта избранная группа элементов состоит из гелия (He), неона (Ne), аргона (Ar), криптона (Kr), ксенона (Xe), радона (Rn) и оганесона (Og), ранее известного как унунокций.

Источник

I have an array with different elements inside it. Like array contain input elements and select elements. I want to check for particular type. I tried this but it didn’t work

var mandotaryElementsArray = $('.mandotary');

$.each(mandotaryElementsArray, function(index, element){

    if (element == input) {

        var $inputElement = $(this);
        var test1;

    } else if (element == select) {

        var $selectElement = $(this);
        var test2;

    }

}); //end of .each()

Actually i want to check something that is similar to instance of in Java. Here i want to check if element is type of input then do this, if element is type of select then do this, if element is type of radiobutton then do this.. How can i make this check here?
Thanks

asked Feb 8, 2012 at 6:00

You can use either the .tagName property (which always returns uppercase for HTML):

$('.mandotary').each(function(index, element) {
    if (element.tagName == "INPUT") {
        // code here
    } else if (element.tagName == "SELECT") {
        // code here
    }
});

Or, you can use jQuery’s .is():

$('.mandotary').each(function(index, element) {
    var $element = $(element);
    if ($element.is('input')) {
        // code here
    } else if ($element.is('select')) {
        // code here
    }
});

Even better would probably be to let the selector do all the work for you and just select the items you want for a particular operation and operate on the desired selector like this:

$('input.mandotary').hide();
$('select.mandotary').show();

answered Feb 8, 2012 at 6:04

jfriend00jfriend00

676k94 gold badges967 silver badges964 bronze badges

Just use .is() to match the tag name:

if (element.is('input'))

But ideally rework the code and don’t check for tag names in your loop.

answered Feb 8, 2012 at 6:03

BlenderBlender

288k52 gold badges437 silver badges494 bronze badges

Источник

Зная формулировка периодического закона и используя периодическую систему элементов Д. И. Менделеева, можно дать характеристику любому химическому элементу и его соединениям. Такую характеристику химического элемента удобно складывать по плану.

I. Символ химического элемента и его название.

II. Положение химического элемента в периодической системе элементов Д.И. Менделеева:

порядковый номер;
номер периода;
номер группы;
подгруппа (главная или побочная).

III. Строение атома химического элемента:

заряд ядра атома;
относительная атомная масса химического элемента;
число протонов;
число электронов;
число нейтронов;
число электронных уровней в атоме.

IV. Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.

V. Тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

VI. Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).

VII. Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

VIII. Максимальная и минимальная степень окисления атома.

Например, предоставим характеристику химического элемента с порядковым номером 15 и его соединениям по положению в периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строению атома.

I. Находим в таблице Д. И. Менделеева клетку с номером химического элемента, записываем его символ и название.

Химический элемент номер 15 — Фосфор. Его символ Р.

II. Охарактеризуем положение элемента в таблице Д. И. Менделеева (номер периода, группы, тип подгруппы).

Фосфор находится в главной подгруппе V группы, в 3-м периоде.

III. Предоставим общую характеристику состава атома химического элемента (заряд ядра, атомная масса, число протонов, нейтронов, электронов и электронных уровней).

Заряд ядра атома фосфора равен +15. Относительная атомная масса фосфора равна 31. Ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 — 15 = 16). Атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.

IV. Составляем электронной и электронно-графическую формулы атома, отмечаем его валентные электроны.

Электронная формула атома фосфора: ₁₅P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.

Электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление).

Валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны.

V. Определяем тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

Фосфор — неметалл. Поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, Фосфор относится к семейству p-элементов.

VI. Составляем формулы высшего оксида и гидроксида фосфора и характеризуем их свойства (основные, кислотные или амфотерные).

Высший оксид фосфора P₂O₅, проявляет свойства кислотного оксида. Гидроксид, соответствующий высшему оксиду, H₃PO₄, проявляет свойства кислоты. Подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних химических реакций:

P₂O₅ + 3 Na₂O = 2Na₃PO₄

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

VII. Сравним неметаллические свойства фосфора со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.

Соседом фосфора по подгруппе являются азот. Соседями фосфора за периодом является кремний и Сера. Неметаллические свойства атомов химических элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. Поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы.

VIII. Определяем максимальную и минимальную степень окисления атома фосфора.

Максимальный положительный степень окисления для химических элементов главных подгрупп равен номеру группы. Фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора +5.

Минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. Так, минимальная степень окисления фосфора -3.

Источник

Типы химических элементов

Основные типы химических элементов

Металлы

Лантаноиды

Актиниды

Переходные металлы

Щелочные металлы

Щелочные почвы

Другие металлы

Не металлы

Металлоиды

Галогены

Благородные газы

Не пропустите также: