Введите химическую формулу (вводится с учетом регистра), чтобы рассчитать степень окисления элементов.
Инструкции
Enter the formula of a chemical compound to find the oxidation number of each element.
A net ionic charge can be specified at the end of the compound between { and }. For example: ZnCl4{2-} or NH2NH3{+}.
Enter just an element symbol to show the common and uncommon oxidation states of the element.
- Используйте заглавные символы для начального знака элемента и строчные символы для второго знака. Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F.
- Вы можете использовать круглые () и квадратные скобки [].
Примеры
- CBr3COOH
- KBO2
- HAsO2
- OCHCH2OH
- CaO(Al2O3)
- C3H7NH3Cl
- SN(OH)3
- Cu((NH3)4(OH)2)
- CaH2(SO3)2
- NH4PF6
- C3H8(C2H2)
- H3(AsO3)
Калькулятор числа окисления
Наш удобный калькулятор позволяет быстро и мгновенно производить точные расчеты числа окисления.
**
104
Rf
Rutherfordium
[265.12]
106
Sg
Seaborgium
[271.13]
109
Mt
Meitnerium
[276.15]
110
Ds
Darmstadtium
[281.16]
111
Rg
Roentgenium
[280.16]
112
Cn
Copernicium
[285.17]
**
98
Cf
Californium
[251.08]
99
Es
Einsteinium
[252.08]
101
Md
Mendelevium
[258.10]
103
Lr
Lawrencium
[262.11]
Table of Contents
Get the Widget!
Introduce your users to the Equation Balancer! Add this powerful tool to your website and help them balance chemical equations in seconds.
Feedback
How easy was it to use our calculator? Did you face any problem, tell us!
Available on App
Download Weight loss Calculator App for Your Mobile.
Число окисления, также известное как степени окисления, являются фундаментальной концепцией в химии, описывающей относительное распределение электронов в химическом соединении или ионе. Они представляют количество электронов, полученных или потерянных атомом в соединении, причем положительное значение указывает на потерю, а отрицательное число указывает на прирост.
Калькуляторы степени окисления — полезные инструменты, упрощающие расчет окисления числа в сложных химических соединениях. Эти калькуляторы являются ценным инструментом для студентов-химиков, исследователей и профессионалов, поскольку они исключают ошибки и экономят время по сравнению с ручными вычислениями.
В этой статье мы рассмотрим понятие степени окисления более подробно и обсудить преимущества использования калькулятора степени окисления. Мы также предоставим пошаговые инструкции по использованию калькулятора и продемонстрируем его практическое применение в различных химических реакциях.
Что такое степень окисления в химии?
В химии,степень окисления(или степень окисления) — это мера степени окисления атома в молекуле или ионе. Он представлен номером, присвоенным каждому атому, который помогает определить его электронное распределение и его способность образовывать связи с другими атомами.
Степень окисления указывает, приобрел или потерял атом электроны, и может варьироваться от положительных до отрицательных значений или нуля. Понятие степеней окисления имеет важное значение во многих областях химии, в том числе окислительно-восстановительные реакции, электрохимия и координационная химия.
Как работают калькуляторы степени окисления
Калькуляторы степеней окисления — это компьютерные программы, которые используют правила степеней окисления для определения степени окисления элемента в соединении.
Процесс включает анализ электронной структуры атомов в соединении и присвоение степеней окисления на основе набора правил.
Чтобы использовать калькулятор степени окисления, необходимо указать химическую формулу соединения. Затем калькулятор будет использовать эту информацию для определения степени окисления каждого элемента в соединении.
Это делается путем анализа электроотрицательности каждого атома и общего заряда соединения.
Процесс расчета включает присвоение степеней окисления каждому элементу на основе следующих правил:
- Степень окисления атома в чистом элементе всегда равна нулю.
- Сумма степеней окисления в нейтральном соединении всегда равна нулю.
- Сумма степеней окисления одноатомного иона равна заряду иона.
- Степень окисления водорода всегда равна +1, когда он связан с неметаллом, и -1, когда он связан с металлом.
- Степень окисления кислорода почти всегда равна -2, когда он связан с другими элементами.
Применяя эти правила,калькулятор степени окисления можно определить степень окисления каждого элемента в соединении. Результатом калькулятора является степень окисления каждого элемента в соединении, которую можно использовать для определения химических свойств соединения.
Примеры расчета степени окисления
Пример. Рассчитайте степень окисления серы в H2SO4.
Шаг 1
Определите известные степени окисления других атомов в молекуле.
В H2SO4 степень окисления водорода равна +1, а степень окисления кислорода -2.
Шаг 2
Используйте общий заряд молекулы, чтобы определить степень окисления серы.
Общий заряд H2SO4 равен 0 (поскольку это нейтральная молекула). Следовательно, сумма степеней окисления всех атомов в молекуле должна быть равна 0.
Шаг 3
Рассчитайте степень окисления серы.
Поскольку степени окисления водорода и кислорода уже известны, мы можем использовать их для определения степени окисления серы.
-2 (кислород) x 4 + 2 (водород) x 1 + X (сера) = 0
-8 + 2 + Х = 0
Х = +6
Следовательно, степень окисления серы в H2SO4 равна +6.
Вы можете использовать этот же процесс для расчета степени окисления любого атома в любой молекуле.
Советы по использованию калькулятора степени окисления
Калькуляторы степени окисления являются полезными инструментами для определения степени окисления различных соединений. Однако есть распространенные ошибки, которые могут привести к неточным результатам. Вот несколько советов, которые помогут вам правильно пользоваться калькулятором степени окисления:
- Обратите внимание на входные требования:Прежде чем использовать калькулятор степени окисления, убедитесь, что у вас есть вся необходимая информация о соединении, которое вы хотите проанализировать. Это включает химическую формулу и состояние каждого элемента в соединении.
- Понять процесс расчета: Ознакомьтесь с этапами расчета степени окисления соединения. Это поможет вам лучше понять результаты, полученные калькулятором, и выявить возможные ошибки.
- Дважды проверьте свои результаты: После использования калькулятора степени окисления всегда полезно перепроверить результаты вручную. Это может помочь вам определить любые ошибки или несоответствия, которые могли быть пропущены калькулятором.
- Избегайте типичных ошибок: Некоторые распространенные ошибки, которых следует избегать при использовании калькулятора степени окисления, включают неправильное определение состояния элемента, использование неправильной формулы или соединения и неправильную интерпретацию результатов, полученных калькулятором.
- Используйте передовой опыт для точных расчетов:Чтобы обеспечить точные результаты, следуйте рекомендациям, таким как использование правильных химических формул, учет зарядов ионов и отслеживание общего заряда соединения.
Следуя этим советам, вы сможете уверенно пользоваться калькулятором степени окисления и избегать распространенных ошибок, которые могут привести к неточным результатам.
Важность использования калькуляторов степени окисления в химии.
Калькуляторы степени окисления являются важными инструментами в химии, поскольку они помогают определить степень окисления элементов в соединении. Точное вычисление степени окисления элемента имеет решающее значение для понимания его химических свойств и реакций.
степень окисления элемента может повлиять на его реакционную способность и способность образовывать связи с другими элементами. Кроме того, понимание степени окисления необходимо для балансировки химических уравнений, прогнозирования результатов реакций и разработки новых соединений.
Без Калькуляторы степени окисления, определение степени окисления элемента было бы трудоемкой и подверженной ошибкам задачей.
Калькуляторы позволяют химикам быстро и точно определить степень окисления любого элемента в соединении путем ввода соответствующей информации. Эта информация включает химическую формулу и электроотрицательность атомов в соединении.
Ограничения калькуляторов степени окисления
Калькуляторы степени окисления может быть чрезвычайно полезным при определении степени окисления атома в соединении. Важно помнить, что у этих калькуляторов все равно есть ограничения.
Например, они могут не работать для очень сложных молекул, а некоторые калькуляторы могут не учитывать определенные химические свойства, которые могут влиять на степень окисления.
В тех случаях, когда степень окисления нельзя точно определить с помощью онлайн-калькулятора, может потребоваться ручной расчет.
Это включает в себя соблюдение набора правил и рекомендаций для определения степени окисления каждого атома в соединении. Это может занять много времени и быть сложным, но это необходимо для получения точных результатов.
Заключение
В заключение, понимание степени окисления важен в химии и может быть полезен при определении свойств и поведения соединений.
Онлайн-калькуляторы степени окисления могут быть ценным инструментом для быстрого и точного определения степени окисления атомов в соединении. Однако важно знать об их ограничениях и знать, когда может потребоваться ручной расчет.
Часто задаваемые вопросы
Степень окисления ионная или ковалентная?
Число окисления (или степень окисления) относится к заряду, который присваивается конкретному атому в соединениях. Проще всего определить степень окисления для ионных веществ.
В чем заключается понятие степени окисления?
степень окисления, также называемая степенью окисления, общее количество электронов, которое атом либо приобретает, либо теряет, чтобы образовать химическую связь с другим атомом.
Как найти степень окисления органического соединения?
Чтобы определить степень окисления углерода в органическом соединении, нам нужно разорвать все связи вокруг углерода и решить, какой заряд приобрел бы углерод, если бы он был ионом.
Что является примером степени окисления?
Степень окисления водорода в протоне (Н+) равна +1, а в гидриде -1. Степень окисления кислорода в оксид-ионе (O2-) равна -2, а в пероксид-ионе (O-O2-) равна -1
Степень окисления Калькулятор
| Search | ||
| Дом | Химия ↺ | |
| Химия | Концепция родинки и стехиометрия ↺ | |
| Концепция родинки и стехиометрия | Эквивалентный вес ↺ |
|
✖Число электронов в валентной оболочке можно определить как количество электронов, которые атом имеет в своей валентной оболочке.ⓘ Количество электронов в валентной оболочке [NeValence Shell] |
+10% -10% |
||
|
✖Количество электронов, оставшихся после связывания, можно определить как количество электронов, которое остается у атома после связывания с другими атомами.ⓘ Количество электронов, оставшихся после связывания [NeAfter Bonding] |
+10% -10% |
|
✖Степень окисления, также называемая степенью окисления, общее количество электронов, которое атом либо приобретает, либо теряет, чтобы образовать химическую связь с другим атомом.ⓘ Степень окисления [Oxidation number] |
⎘ копия |
Степень окисления Решение
ШАГ 0: Сводка предварительного расчета
ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок
Количество электронов в валентной оболочке: 7 —> Конверсия не требуется
Количество электронов, оставшихся после связывания: 5 —> Конверсия не требуется
ШАГ 2: Оцените формулу
ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода
2 —> Конверсия не требуется
15 Эквивалентный вес Калькуляторы
Степень окисления формула
Степень окисления = Количество электронов в валентной оболочке—Количество электронов, оставшихся после связывания
Oxidation number = NeValence Shell—NeAfter Bonding
Что указывает степень окисления?
Число окисления простым языком можно описать как число, которое присваивается элементам в химической комбинации. Степень окисления — это в основном количество электронов, которые атомы в молекуле могут делить, терять или приобретать при образовании химических связей с другими атомами другого элемента. Степень окисления также называется степенью окисления.
От какого свойства зависит степень окисления?
Иногда эти термины могут иметь разное значение в зависимости от того, учитываем ли мы электроотрицательность атомов или нет. Термин «степень окисления» часто используется в координационной химии.
Окислительно-восстановительные реакции — это процесс «перетекания» электронов от одних атомов к другим. В результате происходит окисление или восстановление химических элементов, входящих в состав реагентов.
Основные понятия
Ключевой термин при рассмотрении окислительно-восстановительных реакций — это степень окисления, которая представляет собой условный заряд атома и количество перераспределяемых электронов. Окисление — процесс потери электронов, при котором увеличивается заряд атома. Восстановление, наоборот, представляет собой процесс присоединения электронов, при котором степень окисления уменьшается. Соответственно, окислитель принимает новые электроны, а восстановитель — теряет их, при этом такие реакции всегда происходят одновременно.
Определение степени окисления
Вычисление данного параметра — одна из самых популярных задач в школьном курсе химии. Поиск зарядов атомов может быть как элементарным вопросом, так и задачей, требующей скрупулезных расчетов: все зависит от сложности химической реакции и количества составляющих соединений. Хотелось бы, чтобы степени окисления указывались в периодической таблице и были всегда под рукой, однако этот параметр приходится либо запоминать, либо вычислять для конкретной реакции. Итак, существует два однозначных свойства:
- Сумма зарядов сложного соединения всегда равна нулю. Это значит, что часть атомов будет иметь положительную степень, а часть — отрицательную.
- Степень окисления элементарных соединений всегда равна нулю. Простыми называются соединения, которые состоят из атомов одного элемента, то есть железо Fe2, кислород O2 или октасера S8.
Существуют химические элементы, электрический заряд которых однозначен в любых соединениях. К таким относятся:
- -1 — F;
- -2 — О;
- +1 — H, Li, Ag, Na, K;
- +2 — Ba, Ca, Mg, Zn;
- +3 — Al.
Несмотря на однозначность, существуют некоторые исключения. Фтор F —уникальный элемент, степень окисления которого всегда составляет -1. Благодаря этому свойству многие элементы изменяют свой заряд в паре с фтором. Например, кислород в соединении с фтором имеет заряд +1 (O2F2) или +2 (ОF2). Кроме того, кислород меняет свою степень в перекисных соединениях (в перекиси водорода H202 заряд равен -1). И, естественно, кислород имеет нулевую степень в своем простом соединении O2.
При рассмотрении окислительно-восстановительных реакций важно учитывать вещества, которые состоят из ионов. Атомы ионных химических элементов имеют степень окисления, равную заряду иона. Например, в соединении гидрида натрия NaH по идее водород имеет степень +1, однако ион натрия также имеет заряд +1. Так как соединение должно быть электрически нейтральным, то атом водорода принимает заряд -1. Отдельно в этой ситуации стоят ионы металлов, так как атомы таких элементов ионизируются на разные величины. К примеру, железо F ионизируется и на +2, и на +3 в зависимости от состава химического вещества.
Пример определения степеней окисления
Для простых соединений, которые включают в себя атомы с однозначным зарядом, распределение степеней окисления не составляет труда. Например, для воды H2O атом кислорода имеет заряд -2, а атом водорода +1, что в сумме дает нейтральный нуль. В более сложных соединениях встречаются атомы, которые могут иметь разный заряд и для определения степеней окисления приходится использовать метод исключения. Рассмотрим пример.
Сульфат натрия Na2SO4 имеет в своем составе атом серы, заряд которого может принимать значения -2, +4 или +6. Какое значение выбрать? Первым делом определяем, что ион натрия имеет заряд +1. Кислород в подавляющем большинстве случаев имеет заряд –2. Составляем простое уравнение:
+1 × 2 + S + (–2) × 4 = 0
2 + S – 8 = 0
S = 8 − 2
S = 6
Таким образом, заряд серы в сульфате натрия равен +6.
Расстановка коэффициентов по схеме реакции
Теперь, когда вы знаете, как определять заряды атомов, вы можете расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях для их балансировки. Стандартное задание по химии: подобрать коэффициенты реакции при помощи метода электронного баланса. В этих заданиях вам нет нужды определять, какие вещества образуются на выходе реакции, так как результат уже известен. Например, определите пропорции в простой реакции:
Na + O2 → Na2O
Итак, определим заряд атомов. Так как натрий и кислород в левой части уравнения — простые вещества, то их заряд равен нулю. В оксиде натрия Na2O кислород имеет заряд -2, а натрий +1. Мы видим, что в левой части уравнения натрий имеет нулевой заряд, а в правой – положительный +1. То же самое с кислородом, который изменил степень окисления с нуля до -2. Запишем это «химическим» языком, указав в скобках заряды элементов:
Na(0) – 1e = Na(+1)
O(0) + 2e = O(–2)
Для балансировки реакции требуется уравновесить кислород и добавить коэффициент 2 к оксиду натрия. Получим реакцию:
Na + O2 → 2Na2O
Теперь у нас дисбаланс по натрию, уравновесим его при помощи коэффициента 4:
4Na + O2 → 2Na2O
Теперь количество атомов элементов совпадают с обеих сторон уравнения, следовательно, реакция сбалансирована. Все это мы проделали вручную, и это было несложно, так как реакция сама по себе элементарна. Но что делать, если требуется сбалансировать реакцию вида K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + H2O + K2SO4? Ответ прост: используйте калькулятор.
Калькулятор балансирования окислительно-восстановительных реакций
Наша программа позволяет автоматически расставить коэффициенты для самых распространенных химических реакций. Для этого вам необходимо вписать в поле программы реакцию или выбрать ее из раскрывающегося списка. Для решения выше представленной окислительно-восстановительной реакции вам достаточно выбрать ее из списка и нажать на кнопку «Рассчитать». Калькулятор мгновенно выдаст результат:
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7H2O + 4K2SO4
Использование калькулятора поможет вам быстро сбалансировать наиболее сложные химические реакции.
Заключение
Умение балансировать реакции необходимо всем школьникам и студентам, которые мечтают связать свою жизнь с химией. В целом расчеты выполняются по строго определенным правилам, для понимания которых достаточно элементарных знаний по химии и алгебре: помнить, что сумма степеней окисления атомов соединения всегда равна нулю и уметь решать линейные уравнения.
Here is a simple online oxidation number calculator to calculate the oxidation number of any compound or element by just clicking on the respective compound name in the given elements table with ease.
Here is a simple online oxidation number calculator to calculate the oxidation number of any compound or element by just clicking on the respective compound name in the given elements table with ease.
Code to add this calci to your website 
Oxidation Number: The number that is assigned to an element to indicate the loss or gain of electrons by an atom of that element is called as the oxidation number. They are positive and negative numbers used for balancing the redox reaction. The oxidation number of diatomic and uncombined elements is zero. For a monatomic ion, it is the charge of that ion. And for alkali metals, the number is +1 and alkaline earth metal it is +2.
For finding the number that is assigned to an element to indicate the loss or gain of electrons by an atom of that element, you can use this online oxidation number calculator. Just click on the multiple elements to know the oxidation number of all those elements.