Как найти степень окисления гидроксида - Autoru.top

Классификация гидроксидов и оснований

Материал по химии

Основания и гидроксиды.

Для того, чтобы разбираться в классификации, сначала нужно понять, что такое основание и чем оно отличается от других веществ. Перечислим несколько оснований:

NaOH – гидроксид натрия

Ca(OH)₂ – гидроксид кальция

Fe(OH)₂ – гидроксид железа

Все три примера относятся к основаниям, но в названии значится, что это гидроксиды. В чем разница между этими понятиями?

Гидроксиды – это вещества, в состав которых какой-либо элемент имеет связь с гидроксильной группой (‒ОН). Но не все гидроксиды – это основания: кислоты, например, тоже являются гидроксидами.

Классификация гидроксидов и оснований

Основные и ксилотные кидроксиды

Таким образом, все основания – это гидроксиды, но не все гидроксиды – это основания. Ввиду того, что группа гидроксидов очень разнообразна, её принято делить на три подгруппы.

Таб. «Классификация гидроксидов»

Гидроксид
Основный	Амфотерный	Кислотный
В состав входят гидроксогруппа (-ы) и металл в степени окисления «+1» или «+2» за исключением Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂	В состав входят гидроксогруппы и металл в степени окисления «+3» или «+4», а также Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂	В состав входят гидроксогруппа (-ы) и неметалл, либо гидроксогруппа (-ы) и металл в степени окисления «+5», «+6» или «+7»
Общий состав: ЭОН	Общий состав: ЭОН/НЭО	Общий состав: НЭО
Примеры: Cr(OH)₂ KOH Mg(OH)₂	Примеры: Cr(OH)₃/HCrO₂ Mn(OH)₄/H₂MnO₃ Al(OH)₃/HAlO₂	Примеры: HNO₃ H₃PO₄ HMnO₄

Э – элемент. К основным гидроксидам так же относят гидроксид аммония – NH₄OH, хотя правильнее его записывать как гидрат аммония – NH₃·H₂O.

Амфотерные гидроксиды имеют промежуточный характер между основными и кислотными, поэтому имеют обе формы написания.

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

Среди предложенных формул веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы: амфотерного гидроксида, двухосновного основания, кислотного гидроксида. Запишите соответствующую последовательность цифр.

1) NaOH 2) NH₃*H₂O 3) HMnO₄

4) Be(OH)₂ 5) KMnO4 6) Na[Al(OH)₄]

7) MnO₂ Ca(OH)₂ 9) KOH

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

Среди перечисленных веществ выберите три формулы, соответствующие амфотерным гидроксидам:

H₂Cr₂O₇
Be(OH)₂
Al(OH)₃
Fe(OH)₂
Ga(OH)₃
H₂SO₄

Задание по образцу ФИПИ:

Кислотный гидроксид может образовать следующий элемент:

натрий
мышьяк
алюминий
хлор
молибден
цинк

Кислотные гидроксиды образуют неметаллы в любой степени окисления, поэтому подходит мышьяк и хлор, а также металлы в степени окисления +5 и выше, поэтому подходит молибден – он находится в шестой группе Периодической системы, значит, может образовать ион со степенью окисления +6

Перевод формулы амфотерного гидроксида из основной формы в кислотную.

Пример 1.

Возьмём любой амфотерный гидроксид: Al(OH)₃;
Поменяем порядок элементов на кислотную форму (водород → элемент → кислород) без учета индексов основной формы: HAlO;
Расставим степени окисления:
Молекула должна быть электронейтральной (количество положительных и отрицательных зарядов должно быть равным), для этого кислорода должно быть в два раза больше, поэтому после него ставим индекс «2»: HAlO₂

Пример 2.

Zn(OH)₂;
HZnO
Согласно этой формуле после кислорода придется поставить индекс «1,5», но индексы могут быть выражены только целыми числами, поэтому сначала приведем количество положительных зарядов к четному значению, домножив элемент с нечетной степенью окисления (водород) на 2, получим формулу: H₂ZnO, она пока всё равно не является электронейтральной, сумма её зарядов может быть выражена следующим уравнением: +2+2‒2 = +2, а должно быть = 0

+	+2	‒2
H₂	Zn	O
+2	+2	‒2
+4	‒2

Чтобы количество отрицательных зарядов тоже стало равно четырем, количество кислорода нужно умножить вдвое, поставив после него индекс «2». Получается формула H₂ZnO₂

Таб. «Общие формулы амфотерных гидроксидов в зависимости от степени окисления металла в них»

Степень окисления	+2	+3	+4
Основная формула	Me(OH)₂	Me(OH)₃	Me(OH)₄
Кислотная формула	H₂MeO₂	HMeO₂	H₂MeO₃
Пример	H₂BeO₂	HCrO₂	H₂MnO₃

Me – металл.

Классификация основных гидроксидов (оснований) по количеству гидроксо-групп.

Основания

Однокислотные

Двукислотные

LiOH

NaOH

KOH

Ca(OH)₂

Fe(OH)₂

Ba(OH)₂

Однокислотные основания при диссоциации образуют лишь один гидроксид ион:

LiOH ↔ Li⁺ + OH^‒

NaOH ↔ Na⁺ + OH^‒

Двукислотные основания при диссоциации образуют два гидроксид-иона:

Ca(OH)₂ ↔ Ca²⁺+ 2OH^‒

Ba(OH)₂ ↔ Ba²⁺+ 2OH^‒

Основные гидроксиды не могут быть трёхкислотными или четырёхкислотными, так как в них металл будет иметь степень окисления «+3» или «+4», а это уже будет не основанием, а амфотерным гидроксидом.

Почему количество гидроксильных групп называется кислотностью? Потому что на нейтрализацию оснований требуется протон водорода из кислоты. Для нейтрализации однокислотных оснований потребуется один протон водорода, а на нейтрализацию двукислотного основания – два протона водорода и так далее. Например:

Молекулярное уравнение (МУ): NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Полное ионное уравнение (ПИУ): Na⁺ + OH^‒ + H⁺ + Cl^‒ = Na⁺ + Cl^‒ + H₂O

Сокращение одинаковых ионов: Na⁺ + OH^‒ + H⁺ + Cl^‒ = Na⁺ + Cl^‒ + H₂O

Сокращенное ионное уравнение (СИУ): OH^‒ + H⁺= H₂O

На нейтрализацию однокислотного основания потребовался один протон водорода из соляной кислоты.

Классификация оснований по силе

Основания также можно поделить на сильные и слабые. Сильные диссоциируют очень быстро, даже двухосновные распадаются на ионы на столько быстро, что можно не учитывать ступенчатость этого процесса:

LiOH ↔ Li⁺ + OH^‒

Ba(OH)₂ ↔ Ba²⁺+ 2OH^‒

Слабые основания диссоциируют очень медленно, ступенчато:

Fe(OH)₂ ↔ FeOH⁺ + OH^‒(первая ступень)

FeOH⁺ ↔ Fe²⁺+ OH^‒ (вторая ступень)

Сильные основания растворимы или малорастворимы (исключение: гидроксид аммония будучи растворимым остаётся слабым основанием) и называются щелочами. Слабые основания нерастворимы.

Таб. «Сильные и слабые основания»

Основания
Сильные (щелочи)	Слабые
Растворимы	Нерастворимы (искл. NH₄OH)
Гидроксиды металлов IA-подгруппы, а также кальция, стронция и бария	Все остальные
Примеры: LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂	Примеры: Mg(OH)₂, Fe(OH)₂, CuOH, Cr(OH)₂, Mn(OH)₂, Cu(OH)₂

Источник

Курс

Меня зовут Быстрицкая Вера Васильевна.
Я репетитор по Химии

Вам нужны консультации по Химии по Skype?
Если да, подайте заявку. Стоимость договорная.
Чтобы закрыть это окно, нажмите «Нет».

Гидроксиды – соединения элементов (кроме фтора и кислорода) с гидроксогруппами ОН‑.

В гидроксидах степень окисления элемента всегда положительная (от +1 до +7).

Делятся на

1. основные (основания),

2. кислотные (кислоты),

3. амфотерные гидроксиды.

СВЯЗЬ МЕЖДУ ОКСИДАМИ И ГИДРОКСИДАМИ

ОСНÓВНЫЕ ГИДРОКСИДЫ (ОСНОВАНИЯ)

Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы ОН- и при диссоциации образующие в качестве анионов только эти ионы.

НОМЕНКЛАТУРА ИЮПАК

«гидроксид» + название металла (или аммония) в родительном падеже.

Если металл образует несколько оснований, то указывается валентность в скобках сразу после названия элемента.

Например,

NaOH – гидроксид натрия;

Fe(OH)3 – гидроксид железа (III);

Ca(OH)2 – гидроксид кальция;

CuOH – гидроксид меди (I).

Применяются тривиальные названия для некоторых важных и часто применяемых соединений.

Например:

NaOH – едкий натр, каустическая сода;

Ca(OH)2 – известковая вода (раствор Ca(OH)2 в воде), известковое молочко, гашеная известь;

KOH – едкое кали;

Ba(OH)2 – баритовая вода (раствор Ba(OH)2 в воде) и др.

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ ПО АГРЕГАТНОМУ СОСТОЯНИЮ

1. Жидкие (гидроксид аммония NH4OH)

2. Твердые (все остальные)

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ ПО РАСТВОРИМОСТИ В ВОДЕ

1. РАСТВОРИМЫЕ (ЩЕЛОЧИ)

гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH

гидроксиды металлов второй группы главной подгруппы, начиная с кальция: Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2

2. НЕРАСТВОРИМЫЕ

Все остальные основные гидроксиды металлов

КИСЛОТЫ

Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы Н+ или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы.

Кислотные гидроксиды называют кислородсодержащими кислотами или оксокислотами.

Кислотные гидроксиды (кислоты) образованы элементами с неметаллическими свойствами.

Примеры:

АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ

образованы элементами с амфотерными свойствами. Это электролиты при диссоциации которых образуются как катионы водорода Н⁺, так и анионы ОН⁻;

Типичные амфотерные гидроксиды: Be(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)3

Амфотерные гидроксиды проявляют свойства основных и кислотных гидроксидов; образуют два вида солей, в которых амфотерный элемент входит в состав либо катионов солей, либо их анионов.

Для элементов, имеющих несколько степеней окисления, чем выше степень окисления, тем более выражены кислотные свойства гидроксидов (и/или соответствующих оксидов).

Источник

Возможные степени окисления элементов

Перед тем как начать писать окислительно-восстановительные реакции, необходимо знать какие степени окисления может проявлять тот или иной химический элемент. Рассмотрим степени окисления, знание которых необходимо для успешной сдачи ЕГЭ.

Элементы с постоянными степенями окисления в сложных соединениях:

Степень окисления	Элементы	Примеры соединений	Названия соединений
-1	F	NaF OF2	Фторид натрия Фторид кислорода
+1	Все металлы 1-ой группы главной подгруппы (Li-Fr)	Na2O KH	Оксид натрия Гирид калия
+2	Все металлы 2-ой группы главной подгруппы (Be-Ra), а также Zn и Cd	BeO CaH2	Оксид бериллия Гидрид кальция
+3	Al	Al2O3 Al(OH)3 Al2(SO4)3	Оксид алюминия Гидроксид алюминия Сульфат алюминия

Элементы с переменными степенями окисления:

1. Водород

Степень окисления	Примеры соединений	Названия соединений	Комментарий
0	H2	Водород (простое вещество)	В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
+1	H2O H2O2 H2SO4 KOH NaHSO3	Вода Пероксид водорода Серная кислота Гидроксид калия Гидросульфит натрия	В таких соединениях, как вода, пероксид водорода, все кислоты, основания, кислые соли, все органические соединения
-1	NaH CaH2	Гидрид натрия Гидрид кальция	Только с металлами водород может проявлять степень окисления -1

2. Кислород

Степень окисления	Примеры соединений	Названия соединений	Комментарий
0	O2	Кислород (простое вещество)	В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
-2	H2O Na2O H2SO4 KOH NaHSO3	Вода Оксид натрия Серная кислота Гидроксид калия Гидросульфит натрия	В таких соединениях, как вода, все оксиды, кислоты, основания, кислые соли, все органические соединения
-1	H2O2 Na2O2 BaO2	Пероксид водорода Пероксид натрия Пероксид бария	В пероксиде водорода и всех других пероксидах
-1/2	KO2	Супероксид калия (надпероксид калия)	Во всех супероксидах
-1/3	KO3 Sr(O3)2	Озонид калия Озонид стронция	Во всех озонидах
+1	O2F2	Дифторид кислорода	Положительные степени окисления кислород проявляет только в соединениях с фтором
+2	OF2	Фторид кислорода

3. Сера

Степень окисления	Примеры соединений	Названия соединений	Комментарий
0	S8	Сера	Светло-желтый порошок; нерастворим в воде, тяжелее её, но в воде не тонет, плавает на её поверхности, так как ею не смачивается. Молекулы S8 образуют молекулярную кристаллическую решетку. Сера существует в виде нескольких аллотропных модификаций: ромбическая, моноклинная, пластическая.
-2	H2S CaS	Сероводородная кислота Сульфид кальция	Все сульфиды
-1	FeS2	Персульфид железа (II) (пирит, серный колчедан, железный колчедан)	Единственное соединение со ст. ок. -1
+4	SO2 H2SO3 CaSO3	Оксид серы (IV) Сернистая кислота Сульфит кальция	В таких соединениях как оксид серы (IV), сернистой кислоте и всех её солях
+6	SO3 H2SO4 CaSO4	Оксид серы (VI) Серная кислота Сульфат кальция	В таких соединениях как оксид серы (VI), серной кислоте и всех её солях

4. Азот

Степень окисления	Примеры соединений	Названия соединений	Комментарий
0	N2	Азот (простое вещество)	В твердом состоянии, как и все газы, образует молекулярную кристаллическую решетку
-3	NH3 Na3N Ca3N2	Аммиак Нитрид натрия Нитрид кальция	В таких соединениях, как аммиак и все нитриды
-2	N2H4	Гидразин	Степени окисления -2 и -1 встречаются только в органических соединениях
-1	NH2OH	Гидроксиламин
+1	N2O	Оксид азота (I)	Азот проявляет положительные степени окисления только в соединениях с кислородом и фтором
+2	NO	Оксид азота (II)
+3	N2O3 HNO2 NF3	Оксид азота (III) Азотистая кислота Фторид азота (III)	В таких соединениях, как оксид азота (III), азотистой кислоте и всех её солях, фториде азота (III)
+4	NO2	Оксид азота (IV)	Смешанный оксид азота (IV)
+5	N2O5 HNO3	Оксид азота (V) Азотная кислота	В таких соединениях, как оксид азота (V), азотной кислоте и всех её солях

5. Галогены*

Степень окисления	Примеры соединений	Названия соединений	Комментарий
0	F2 Cl2 Br2 I2	Фтор Хлор Бром Йод	Светло-зеленый газ Желто-зеленый газ Темно-красная жидкость Серо-черные кристаллы
-1	HF HCl HBr HI	Фтороводород (соли кислоты: фториды) Хлороводород (соли кислоты: хлориды) Бромоводород (соли кислоты: бромиды) Йодоводород (соли кислоты: йодиды)	Бесцветные ядовитые газы. При растворении в воде образуют соответствующие кислоты.
+1	HClO HBrO HIO	Хлорноватистая кислота (соли: гипохлориты) Бромноватистая кислота (соли: гипобромиты) Йодноватистая кислота (соли: гипоиодиты)	В приведенных кислотах, а также всех их солях
+3	HClO2 HBrO2 HIO2	Хлористая кислота (соли: хлориты) Бромистая кислота (соли: бромиты) Йодистая кислота (соли: иодиты)	В приведенных кислотах, а также всех их солях
+5	HClO3 HBrO3 HIO3	Хлорноватая кислота (соли: хлораты) Бромноватая кислота (соли: броматы) Йодноватая кислота (соли: иодаты)	В приведенных кислотах, а также всех их солях
+7	HClO4 HBrO4 HIO4	Хлорная кислота (соли: перхлораты) Бромная кислота (соли: перброматы) Йодная кислота (соли: периодаты)	В приведенных кислотах, а также всех их солях

* Для фтора только 0 и -1; At также является галогеном, но его не рассматриваем, так как в природе его практически нет.

6. Углерод**

Степень окисления	Примеры соединений	Названия соединений	Комментарий
0	C	Углерод	Аллотропные модификации: алмаз, графит, карбин (черный порошок, полимерные цепи -C=C-, =С=С=), фуллерены (темные, похожие на сажу, C60-C200)
+2	CO	Оксид углерода (II) (угарный газ)	В таких соединениях как CO, а также в некоторых органических соединениях
+4	CO2 H2CO3	Оксид углерода (IV) (углекислый газ) Угольная кислота	В таких соединениях как оксид углерода (IV), угольная кислота и все ее соли

Степень окисления

Примеры соединений

Названия соединений

Комментарий

Углерод

Аллотропные модификации: алмаз, графит, карбин (черный порошок, полимерные цепи -C=C-, =С=С=), фуллерены (темные, похожие на сажу, C60-C200)

Оксид углерода (II)
(угарный газ)

В таких соединениях как CO, а также в некоторых органических соединениях

CO2

H2CO3

Оксид углерода (IV)
(углекислый газ)
Угольная кислота

В таких соединениях как оксид углерода (IV), угольная кислота и все ее соли

** В органических соединениях углерод проявляет все степени окисления от -4 (например, CH4) до +3 (например, CH3COOH).

7. Фосфор

Степень окисления	Примеры соединений	Названия соединений	Тип соединения	Комментарий
0	P	Фосфор	Неметалл	В природе в свободном состоянии не встречается. Наиболее устойчивые аллотропные модификации: белый фосфор (P4, молекулярная кристаллическая решетка), красный и черный фосфор (атомные кристаллические решетки)
-3	PH3	Фосфин	Летучее водородное соединение	Бесцветный ядовитый газ с запахом чеснока
+1	H3PO2 NaH2PO2	Фосфорноватистая кислота Гипофосфит натрия	Кислота Средняя соль	Только в кислоте и ее солях
+3	P2O3 H3PO3 Na2HPO3	Оксид фосфора (III) Фосфористая кислота Фосфит натрия	Кислотный оксид Кислота Средняя соль	В таких соединениях, как оксид фосфора (III), фосфористая кислота и все её соли
+5	P2O5 H3PO4 Na3PO4	Оксид фосфора (V) (Орто)фосфорная кислота Фосфат натрия	Кислотный оксид Кислота Средняя соль	В таких соединениях, как оксид фосфора (V), фосфорная кислота и все её соли

8. Хром

Степень окисления	Примеры соединений	Названия соединений	Тип соединения	Комментарий
0	Cr	Хром	Металл	Голубовато-белый металл. В обычных условиях покрыт оксидной пленкой и поэтому инертен по отношению к кислороду воздуха и воде.
+2	CrO Cr(OH)2	Оксид хрома (II) Гидроксид хрома (II)	Основный оксид Нерастворимое основание	Нестабильная степень окисления, сильные восстановители
+3	Cr2O3 Cr(OH)3 H3CrO3 HCrO2 NaCrO2 Na3[Cr(OH)6]	Оксид хрома (III) Гидроксид хрома (III) Хромистая кислота (соли: хромиты) Метахромистая кислота (соли: (мета)хромиты) Метахромит натрия Гексагидроксохромат (III) натрия	Амфотерный оксид Амфотерный гидроксид Кислота Кислота Средняя соль Гидроксокомплекс	Степень окисления стабильная, проявляется в оксиде, гидроксиде, хромитах и гидроксокомплексах с хромом
+6	CrO3 H2CrO4 H2Cr2O7	Оксид хрома (VI) Хромовая кислота (соли: хроматы, желтые) Дихромовая кислота (соли: дихроматы, оранжевые)	Кислотный оксид Кислота Кислота	Степень окисления стабильная (соединения являются сильными окислителями) проявляется в оксиде, кислотах (хромовой, дихромовой) и их солях

9. Железо

Степень окисления	Примеры соединений	Названия соединений	Тип соединения	Комментарий
0	Fe	Железо	Металл	Серебристо-белый, блестящий металл
+2	FeO Fe(OH)2	Оксид железа (II) Гидроксид железа (II)	Основный оксид Нерастворимое основание	Оксид черного цвета Гидроксид серо-зеленого цвета
+3	Fe2O3 Fe(OH)3 HFeO2 KFeO2 K3[Fe(OH)6]	Оксид железа (III) Гидроксид железа (III) Железистая кислота Феррит калия Гексагидроксоферрат (III) калия	Амфотерный оксид Амфотерный гидроксид Кислота Средняя соль Гидроксокомплекс	Оксид и гидроксид бурого цвета (цвет ржавчины)
+6	K2FeO4	Феррат калия	Средняя соль	Кислота H2FeO4 как индивидуальное вещество не выделена

10. Медь

Степень окисления	Примеры соединений	Названия соединений	Тип соединения	Комментарий
0	Cu	Медь	Металл	Розово-красный, пластичный металл
+1	Cu2O CuOH	Оксид меди (I) Гидроксид меди (I)	Основный оксид	Кирпично-красного цвета
+2	CuO Cu(OH)2	Оксид меди (II) Гидроксид меди (II)	Основный оксид Нерастворимое основание	Оксид черного цвета Гидроксид голубого цвета

11. Марганец

Степень окисления	Примеры соединений	Названия соединений	Тип соединения	Комментарий
0	Mn	Марганец	Металл	Металл серебристо-белого цвета
+2	MnO Mn(OH)2	Оксид марганца (II) Гидроксид марганца (II)	Основный оксид Нерастворимое основание	Оксид зеленого цвета Основание светло-розового цвета
+3	Mn2O3	Оксид марганца (III)	Амфотерный оксид	Коричнево-чёрные кристаллы, не растворимые в воде
+4	MnO2	Оксид марганца (IV)	Амфотерный оксид	Порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде
+6	MnO3 K2MnO4	Оксид марганца (VI) Манганат калия	Кислотный оксид Средняя соль	Оксид тёмно-красного цвета Соль темно-зеленого цвета
+7	Mn2O7 HMnO4 KMnO4	Оксид марганца (VII) Марганцовая кислота Перманганат калия	Кислотный оксид Кислота Средняя соль	Красная маслянистая жидкость Кислота и соль фиолетово-красного цвета

12. Кремний

Степень окисления	Примеры соединений	Названия соединений	Тип соединения	Комментарий
0	Si	Кремний	Неметалл	Две аллотропные модификации: кристаллический (серый) и аморфный (белый порошок)
-4	Mg2Si	Силицид магния	Бинарное соединение	Темно-синие кристаллы (Mg2Si). Ст. окисления -4 в соединениях кремния с металлами
+2	SiO	Оксид кремния (II)	Несолеобразующий оксид	Смолоподобное аморфное вещество
+4	SiO2 SiH4 SiC	Оксид кремния (IV) Силан Карборунд	Кислотный оксид Летучее водородное соединение Бинарное соединение	Кремнезём (SiO2) Бесцветный неустойчивый газ (SiH4) Кристаллическое вещество (SiC) Степень окисления +4 в соединениях кремния с неметалами

Источник

В оксидах у элемента кислорода (О2) степень окисления всегда -2 (исключения — пероксиды и соединение со фтором) , в основаниях у гидроксидов соединение (ОН) имеет заряд -1 — всегда , поэтому можно легко поставить индекс, взглянув на таблицу растворимости, там написаны заряды катионов ( металлов) , в кислотах и солях можно определить с помощью той же таблицы растворимости, взглянув на заряды анионов( кислотных остатков) в кислотах водород(Н2) имеет заряд +1(всегда) , чтобы определить степень окисления у элемента , находящегося в кислотном остатке, допустим у серы в веществе (Н2SO4) , достаточно найти ст. ок в таблице (-2) и аниона SO4 и посчитать, т.к водород уже известен.

Оцени ответ

Источник

1) NaOH	2) NH₃*H₂O	3) HMnO₄
4) Be(OH)₂	5) KMnO4	6) Na[Al(OH)₄]
7) MnO₂	Ca(OH)₂	9) KOH

Классификация гидроксидов и оснований

Материал по химии

Классификация гидроксидов и оснований

Задание в формате ЕГЭ с ответом:

Пример задания из КИМ ЕГЭ:

Задание по образцу ФИПИ:

Возможные степени окисления элементов

Элементы с постоянными степенями окисления в сложных соединениях:

Элементы с переменными степенями окисления:

1. Водород

2. Кислород

3. Сера

4. Азот

5. Галогены*

6. Углерод**

7. Фосфор

8. Хром

9. Железо

10. Медь

11. Марганец

12. Кремний

Не пропустите также: