Как найти нормальную концентрацию азотной кислоты - Autoru.top

Молярная и нормальная концентрации

Молярная
концентрация
(молярность) показывает, сколько моль
вещества содержится в 1 л (1000мл) раствора.
Молярность обозначается С_М
— моль/л, (M),
например, 1 моль/л, 0,5 М.

Нормальная
концентрация
(нормальность) показывает, сколько
эквивалентов растворенного вещества
содержится в 1л (1000мл) раствора. Нормальность
раствора обозначают буквами С_Н
– моль/л, (Н), например, 1 моль/л, 0,5 Н.

0,2
М раствора Na₂SO₄
— это означает, что в 1л (1000мл) содержится
0,2 моля Na₂SO₄
или 0,2∙106=21,2 г Na₂SO₄.

В
1 л 0,2 н раствора Na₂SO₄
содержится 0,2 моль эквивалентов соли
или 0,2∙53=10,6 г Na₂SO₄.

Пример
6. Сколько
граммов растворенного вещества содержится
в 0,5 л 0,1 М раствора H₂SO₄?

Решение.
1 моль H₂SO₄
составляет 98 г

0,1
моль H₂SO₄
составляет Х г

1000
мл раствора содержат 9,8 г H₂SO₄

500
мл раствора содержат Х г H₂SO₄

=
4,9 г H₂SO₄

Пример
7.
Определить молярную и нормальную
концентрацию раствора Na₂CO₃
, в 2 л которого содержится 21,2 Na₂CO₃.

Решение.
2000 мл раствора содержат 21,2 г Na₂CO₃

1000
мл раствора содержат Х г Na₂CO₃

=
10,6 г Na₂CO₃

Молярная
масса Na₂CO₃
равна 106 г/моль следовательно,
моль.

Эквивалентная
масса
г/моль,
следовательно,моль.

Ответ:
0,1 М, 0,2 н.

Пример
8.
Определить молярность и нормальность
49 %-го раствора ортофосфорной кислоты
(ρ =1,33) .

Решение.
Известна процентная концентрация, т.е.
содержание ортофосфорной кислоты 100 г
раствора. Требуется определить, сколько
грамм кислоты в 1000 мл раствора.

100
г раствора H₃PO₄
содержат 49 г H₃PO₄

1000
мл ∙1,33 —- Х г,

=
651,7 г.

Масса
одного моля H₃PO₄
составляет 98 г/моль.

Количество
моль ортофосфорной кислоты составляет
=6,65
моль.

Количество
моль эквивалентов составляет
=19,95
моль, где 32,6 г/моль эквивалентная масса.
Таким образом, в 1 литре кислоты содержится
6,65 моль кислоты и 19,95 эквивалентов
кислоты. По определению это и есть
молярная и эквивалентная концентрации.

Ответ: 6,65 М, 19,95 н.

Пример
9. Для
нейтрализации 30 мл 0,1 н раствора щелочи
потребовалось 12 мл раствора кислоты.
Определить нормальность кислоты.

Решение.
Поскольку
вещества взаимодействуют в эквивалентных
количествах, то можно написать

Z
_кис_.
= Z
_осн_.

С_н,к∙V_к= С_н,щ∙V_щ,
где С_н,к, С_н,щ–
нормальность кислоты и щелочи,

V_к,
V_щ
– соответствующие объемы.

моль/л.

Задание к разделу III

Провести
необходимые вычисления

1.
К 3л 10%-ного раствора HNO₃
(ρ =1,054 г/мл) прибавили 5 л 2%-ного раствора
той же кислоты (ρ =1,009 г/мл). Определить
С % и С_м
если считать, что объем полученного
раствора равен 8 л.

2.
Из 700г 60%-ного раствора H₂SO₄
выпариванием удалили 200г воды. Чему
равна массовая доля полученного раствора?

3.
Сколько воды необходимо прибавить к
200 мл 68 %-го раствора азотной кислоты (ρ
=1,4 г/мл), чтобы получить 10 %-й раствор?

4.
К 1л 10 %-го раствора KOH
(ρ = 1,092 г/мл) прибавили 0,5 л 5% — го раствора
(ρ =1,045 г/мл). Смесь разбавили до 5 л.
Вычислить См, Сн.

5.
Сколько мл 96 %-й серной кислоты (ρ=1,84
г/мл) необходимо взять для приготовления
2л 0,5Н раствора кислоты?

6.
Какой объем 2Н раствора азотной кислоты
можно приготовить из 50мл 100 %-й азотной
кислоты (ρ = 1,51 г/мл)?

7.
Сколько мл 38 %-й НСI
(ρ =1,19 г/мл) необходимо для приготовления
1л 2Н раствора?

8.
К 100мл 96 %-го раствора H₂SO₄
(ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился
раствора плотностью 1.225 г/мл. Определить
С %, С_м.

9.
Какой объем 96 %-й H₂SO₄
(ρ = 1,84 г/мл) необходимо взять для
приготовления 250 мл 0,1М раствора?

10.
Какие объемы 60 % H₂SO₄
(ρ = 1,5 г/мл) и 14 % — й H₂SO₄
(ρ = 1,1 г/мл) нужно смешать, чтобы получить
10 л 27 % -го раствора (ρ = 1,2 г/мл)?

11.
Смешали 100мл 10 %-го гидроксида калия
(ρ=1,08 г/мл) и 200мл 20%-ного раствора гидроксида
натрия (ρ =1,22 г/мл). Вычислить молярную
и нормальную концентрации гидроксида
в полученном растворе.

12.
Вычислить нормальность раствора KOH,
полученного при сливании 100мл 10 %-го
раствора (ρ = 1,08 г/мл) и 200 мл 20%-ного
раствора (ρ = 1,2 г/мл), изменением объема
при смешении можно пренебречь.

13.
К 1л 60 %-го раствора ортофосфорной кислоты
(ρ = 1.43) добавили 2л воды. Определить С %
полученного раствора.

14.
В 1л воды растворили 660 г KOH.
Плотность полученного раствора 1,395.
Определить С %, См, Сн.

15.
К 100 мл 80 %-ного раствора HNO₃
(ρ =1,46 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился
раствор с плотностью 1,128 г/мл. Определить
С % и Сн полученного раствора.

16.
Сколько воды надо прибавить к 100 мл 48
%-ного раствора азотной кислоты (ρ =
1.3 г/мл ), чтобы получить 20 %-й раствор?

17.
Сколько мл 56 %-й серной кислоты (ρ = 1, 46
г/мл) потребуется для приготовления 3л
1Н раствора?

18.
3,5 г технического едкого калия растворили
в воде и получили 500 мл 0,1М раствора КОН.
Каково процентное содержание КОН в
образце?

19.
Образец технической каустической соды
содержит 92 % -й NaOH.
Сколько граммов такой соды надо взять
для приготовления 10 л 2М раствора NaOH?

20.
Смешали два раствора: 500 мл 0,2М раствора
NaOH
и 2 л 0,1М раствора NaCl.
Какова молярная концентрация NaOH
и NaCl
в полученном растворе?

21.
Сколько мл 70 %-го раствора нитрата калия
(ρ = 1,6 г/мл) нужно взять, чтобы получить
0,5 л 0,2Н раствора?

22.
Смешали 100 мл 96 % -го раствора серной
кислоты (ρ = 1,4 г/мл) и 100 мл 10 % — го раствора
H₂SO₄
(ρ = 1,04 г/мл). Смесь разбавили водой до 3
л. Определить молярную и эквивалентную
концентрации, полученного раствора.

23.
Определить процентную концентрацию
раствора, полученного при испарении
500 мл. воды из 1 л 5 % -го раствора хлорида
натрия (ρ = 1,02 г/мл).

24.
Сколько воды надо взять для приготовления
0,5 л 1,5 молярного раствора хлорида натрия
из 10 г NaCl
(ρ = 1,1 г/мл).

25.
Вычислить нормальность раствора КОН,
полученного при сливании 100 мл 10 %
-го раствора (ρ = 1,08 г/мл) и 200 мл 20 % -го
раствора (ρ = 1,2 г/мл). Объем полученного
раствора принять равным 300 мл.

26.
К 1 л 60 % -го раствора ортофосфорной
кислоты (ρ = 1,43 г/мл) добавили 2 л воды.
Определить процентную концентрацию.

27.
В 600 мл раствора содержится 11, 76 г
ортофосфорной кислоты. Определить
молярную, нормальную и процентную
концентрации.

28.
Сколько мл 30 % го раствора азотной
кислоты (ρ = 1,2 г/мл) нужно взять для
приготовления 0,5 л 1 н раствора?

29.
Вычислить процентную и молярную
концентрации раствора, полученного при
добавлении к 70 мл 4 % -го раствора бромида
натрия (ρ = 1,2 г/мл) 10,5 г кристаллического
NaBr.

30.
К 100 мл 80 % -го раствора азотной кислоты
(ρ=1,46 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился
раствор с плотностью 1,128 г/мл. Определить
процентную и нормальную концентрации
раствора.

31.
Сколько воды надо прибавить к 100 мл 48%
раствора азотной кислоты (ρ=1,3 г/мл),
чтобы получить 20 % раствор?

32.
Сколько мл 56%-й серной кислоты (ρ=1,46 г/мл)
потребуется для приготовления 3 л 1н
раствора?

33.
Сколько нитрата меди (II)
содержится в 50 мл 0,96 н раствора?

34.
Какой объем воды при комнатной температуре
надо добавить к 0,5 л 40%-го раствора едкого
кали (ρ = 1,43 г/мл) для приготовления 10 %
-го раствора?

35.
Определить процентное содержание
вещества в растворе, приготовленном
смешиванием 100 мл 1 – молярного раствора
уксусной кислоты (ρ = 1,007 г/мл) и 10 мл 60 %
-го раствора той же кислоты (ρ = 1,064 г/мл).

36.
3,5 г технического едкого кали растворили
в воде и получили 500 мл 0,1 М раствора KOH.
Каково процентное содержание KOH
в образце?

37.
Образец технической каустической соды
содержит 92 %-го NaOH.
Сколько граммов такой соды надо взять
для приготовления 10 л 2М раствора NaOH?

38.
Смешали два раствора 500 мл 0,2 М раствора
и 2 л 0,1 М раствора NaCl.
Какова молярная концентрация NaOH
и NaCl
в полученном растворе?

39.
Определить процентное содержание
вещества в растворе, приготовленном
смешиванием 200 мл 0,2 М BaCl₂
(ρ=1,034 г/мл) и 50 мл 24 % раствора BaCl₂
(ρ=1,06 г/мл).

40.
Сколько мл 70 % -го раствора нитрата калия
(ρ=1,6 г/мл) нужно взять, чтобы получить
0,5 л 0,2 Н раствора?

41.
Имеется 40 %-й раствор гидроксида натрия
(ρ = 1,43 г/мл). Какой объем этого раствора
нужно взять для приготовления 10 л 15 %
раствора (ρ = 1,16 г/мл)?

42.
Найти массы воды и медного купороса
CuSO₄
∙5H₂O
, необходимого для приготовления 3 л
раствора, содержащего 10% безводной соли
(ρ = 1,09 г/мл).

43.
Сколько граммов глауберовой соли Na₂SO₄
∙10H₂O
следует растворить в 500 г воды для
получения 20 % -го раствора Na₂SO₄?

44.
Сколько граммов Al₂(SO₄)₃
∙18H₂O
содержится в 1,5 кг 20 % — го раствора
Al₂(SO₄)₃?

45.
Сколько граммов Na₂НРO₄
∙12H₂O
требуется растворить в 1 л воды, чтобы
получить 10 % -й раствор Na₂НРO₄?

46.
Сколько граммов кристаллической соды
Na₂CO₃
∙ 10H₂O
необходимо взять для приготовления 100
г 0,5 % -го раствора Na₂CO₃?

47.
Сколько молей MgSO₄∙7H₂O
надо прибавить к 100 молям воды, чтобы
получить 10 % -й раствор MgSO₄?

48.
Для борьбы с вредителями растений
приготовлен раствор из 50 г BaCl₂
∙2H₂O
и 1 л воды, вычислить процентную
концентрацию полученного раствора по
безводной соли.

49.
Сколько воды и буры Na₂B₄O₇∙10H₂O
требуется для приготовления 1 кг 10% — го
раствора Na₂B₄O₇?

50.
Сколько граммов кристаллогидрата
СaCl₂∙6H₂O
требуется для приготовления 7 л 0,25 н
раствора СaCl₂?

51.
Сколько граммов NiCl₂
∙6H₂O
необходимо растворить в 1 л воды, чтобы
получить 20 % раствор по безводной соли?

52.
Сколько граммов FeSO₄
∙7H₂O
необходимо добавить к 400 мл 10 % раствора
(ρ=1,1 г/мл) для получения 20 % -го раствора
FeSO₄?

53.
Определить массу осадка BaCl₂∙2H₂O
, который образуется из 5 л 1М раствора
BaCl₂.

54.
Сколько граммов СuSO₄
∙5H₂O
и воды необходимо для приготовления
500 г 18 % -го раствора СuSO₄
(ρ=1,2 г/мл)?

55.
Сколько граммов щавелевой кислоты
H₂C₂O₄∙2H₂O
надо взять для приготовления 500 мл 0,02 н
раствора H₂C₂O₄
?

56.
Сколько мл 0,5 н раствора BaCl₂
можно приготовить из 24,4 г BaCl₂
∙2H₂O?

57.
Сколько граммов медного купороса (CuSO₄
∙5H₂O)
образуется из 50 мл 0,2 н раствора CuSO₄?

58.
Определить молярную концентрацию FeSO₄
полученного растворением в 0,5 л
раствора 11,44 г FeSO₄
∙7H₂O.

59.
Определить процентную концентрацию
раствора SrCl₂
полученного растворением 84 г
кристаллогидрата SrCl₂∙6H₂O
в 100 г воды.

60.
Сколько граммов глауберовой соли
Na₂SO₄∙10H₂O
следует растворить в 500 г воды для
получения 20 % -го раствора Na₂SO₄?

61.
Определить молярную концентрацию
CoCl₂
полученного растворением в 1,2 л раствора
9,5 г CoCl₂
∙6H₂O.

62.
Определить молярную и эквивалентную
концентрации растворенных веществ в
следующих растворах

а)
16% раствора сульфата меди (ρ=1,18 г/мл).

б)
20% раствора хлорида цинка (ρ=1,17 г/мл).

в)
5% раствора ортофосфорной кислоты(ρ=1,2
г/мл).

г)
30,1% раствора азотной кислоты (ρ=1,185 г/мл).

д)
10% раствора сульфата натрия(ρ=1,1 г/мл).

е)
60% раствора уксусной кислоты (ρ=1,8 г/мл).

ж)
6% раствора ортоборной кислоты (ρ=1,2
г/мл).

з)
98% раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/мл).

63.
Определить молярную и процентную
концентрации растворенных веществ в
следующих растворах:

а)10
н раствора сульфата меди (ρ=1,18 г/мл).

б)
7,98 н раствора хлорида цинка (ρ=1,17 г/мл).

в)
5 н раствора ортофосфорной кислоты(ρ=1,27
г/мл).

г)
3,5 н раствора азотной кислоты (ρ=1.185
г/мл).

д)
1 н раствора сульфата натрия(ρ=1,1 г/мл).

е)
6 н раствора уксусной кислоты (ρ=1.068
г/мл).

ж)
4 н раствора ортоборной кислоты (ρ=1.2
г/мл).

з)
2 н раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/мл).

64.
Из 5 г карбоната натрия приготовлено
500 мл раствора. Какова нормальность и
молярность этого раствора?

65.
Какова процентная концентрация 5М
раствора серной кислоты (ρ=1,29
г/мл), 2 н раствора сульфата никеля (II)
(ρ=1,14 г/мл)?

66.
К 100 мл 96 % раствора серной кислоты
(ρ=1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Определить
ω и молярную концентрации полученного
раствора (ρ=1,22 г/мл).

67.
Сколько мл 5 %-го раствора серной кислоты
(ρ=1,32 г/мл) пойдет на приготовление 2 л
0,5 н раствора серной кислоты?

68.
250 мл 96 %-го раствора серной кислоты
(ρ=1,84 г/мл) разбавили водой до 1000 мл.
Определить нормальную и молярную
концентрации полученного раствора.

69.
Сколько воды нужно прибавить к 200 мл
60 %-го раствора азотной кислоты (ρ=1,4
г/мл), чтобы получить 2 н раствор?

70.
Сколько воды нужно выпарить из 2 л 1 М
раствора гидроксида натрия, чтобы
получить 10 %-го раствор (ρ=1,1 г/мл)?

71.
До какого объема нужно разбавить 200 мл
20 %-го раствора хлорида меди (ρ=1,2 г/мл),
чтобы получить 0,5 М раствор?

72.
Сколько мл 2н раствора нитрата хрома
(III)
требуется для получения 0,2 молей
гидроксида хрома (III)?

73.
На нейтрализацию 250 мл 0,1 н раствора
серной кислоты пошло 150 мл раствора
гидроксида натрия. Какова нормальность
раствора едкого натрия?

74.
Сколько граммов серной кислоты содержится
в 300 мл раствора, если на нейтрализацию
его израсходовано 8 мл 1 н раствора
гидроксида калия?

75.
В 50 мл раствора содержится 0,5 г едкого
натра. На нейтрализацию этого объема
раствора потребовалось 25 мл раствора
кислоты. Какова нормальность раствора?

76.
Какова нормальная концентрация раствора
нитрата серебра, если на реакцию с 0,924
г хлорида натрия израсходовано 16 мл
раствора этой соли?

77.
Сколько мл 20 %-го раствора серной кислоты
(ρ=1,14 г/мл) вступило в реакцию с цинком,
если при этом выделилось 56 л водорода?
Сколько граммов цинка участвовало в
реакции?

78.
К раствору хлорида аммония добавили
100 мл 25 %-го раствора КОН (ρ=1,23г/мл).
Вычислите объем выделившегося газа.

79.
Какое количество моль сернистого газа
необходимо пропустить через 200 мл 30%
раствора NaOH
(ρ=1,33 г/мл) для образования кислой соли?

80.
Сколько требуется взять 2М раствора
хлорноватистой кислоты, чтобы при
взаимодействии его с карбонатом натрия
получить 10 л СО₂
у.н.?

81.
Какой объем 20 %-го раствора гидроксида
калия (ρ = 1,18 г/мл) необходимо взять для
реакции с 200 мл 2 %-го раствора хлорида
цинка (ρ = 1,02 г/мл), чтобы получить осадок
гидроксида цинка?

82.
Раствор, содержащий нитрат бария, смешан
с 42 мл 26% раствора сульфата натрия (ρ =
1,3 г/мл). Сколько граммов сульфата бария
образовалось?

83.
Смешали 100 мл 4 %-го раствора хлороводородной
кислоты (ρ=1,01 г/мл) и 50 мл 1М раствора
гидроксида натрия. Сколько граммов соли
образовалось? Какое вещество и в каком
количестве взято в избытке?

84.
Сколько мл 6,75 % -го раствора серной
кислоты (ρ = 1,16 г/мл) требуется для реакции
с раствором, содержащем 6,1 г BaCl₂∙2H₂O?

85.
На 80 г цинка, содержащего 10% примесей,
действуют 200 мл 20% -го раствора
хлорноватистой кислоты (ρ=1,1 г/мл). Сколько
хлорида цинка образовалось в результате
реакции?

86.
На 80 г цинка, содержащего 10 % примесей,
действуют 200 мл 20 % -го раствора
хлороводородной кислоты (ρ=1,1 г/мл).
Сколько хлорида цинка образуется в
результате реакции?

87.
Сколько карбоната кальция получится
при реакции 2,8 л СО₂
и 200 г 5% — го раствора гидроксида
кальция?

88.
Какова нормальность раствора HCl,
если на взаимодействие с 19,46 г карбоната
натрия идет 2 л этого раствора?

89.
При пропускании хлора через 500 мл раствора
иодида калия вес выделившегося иода
составил 75 г. Вычислить молярную
концентрацию раствора иодида калия.

90.
Для осаждения в виде BaSO₄
всего бария, содержащегося в 500 мл
раствора BaCl₂
потребовалось 100 мл 0,3 н раствора H₂SO₄.
Сколько граммов BaSO₄
выпало в осадок? Чему равна нормальность
раствора?

91.Какой
объем 1 н раствора KOH
потребуется для образования сульфида
калия с сероводородом, полученным при
взаимодействии сульфида железа (II)
c
0,7 л 20 %-го раствора HCl
(ρ=1,1 г/мл)?

92.
Плотность раствора Na₂CO₃
равна 1,1 г/мл. Из 4 л этого раствора при
действии соляной кислоты получено 60 л
СО₂
(н.у.). Вычислите процентную концентрацию
Na₂CO₃
в этом растворе.

93.
Какой объем 4 н раствора H₂SO₄
может взаимодействовать 0,65 л 20% раствора
К₂CO₃
(ρ =1,19 г/мл)? Какой объем займет выделившийся
газ при н.у.?

94.
К 0,05 л 8 %-го раствора хлорида марганца
(ρ=1,085 г/мл) прибавлено 0,2 л 10 %-го раствора
гидроксида лития (ρ = 1,1 г/мл). Какое
вещество взято в избытке и сколько его
останется после реакции?

95.
К 0,1 л 20% раствора хлорида бария (ρ=1,2
г/мл) прибавлен раствор сульфата хрома
(III).
Вычислить массу образовавшегося осадка
BaSO₄.

96.
Какова масса Al(OH)₃,
если для его растворения потребовалось
0,2 л 30% раствора HNO₃
(ρ=1,18)? Какой объем 2,5 н КОН необходимо
затратить для растворения этого
количества гидроксида алюминия?

97.
Сколько миллилитров 8 % -го раствора
NaOH
(ρ=1,09 г/мл) требуется для нейтрализации
75 мл раствора H₂SO₄
, если известно, что из10 мл того же
раствора можно получить 0,2334 г BaSO₄.

98.
Сколько молей хлорной кислоты необходимо
для нейтрализации 1,5 л 0,25 М раствора
гидроксида кальция?

99.
Сколько миллилитров 8 %-го раствора
едкого натра (ρ=1,1 г/мл) необходимо для
растворения 8,1 г оксида цинка (II).

Источник

Возмем 1 кг раствора, тогда масса азотной кислоты в нем будет равна:

m(HNO3) = w*m(раствора)/100 = 20*1/100 = 0,2 кг = 200 г (1)

Найдем количество вещества азотной кислоты:

у(HNO3) = m/M = 200/63 = 3, 17 моль

Находим объем данного одного киллограма раствора (переовдим 1 кг в 1000г):

V = m/p = 1000/1,115 = 897 см3 = 0,897 л (2)

Тогда нормальность раствора будет равна:

N = у(HNO3)/V(раствора) = 3,17/0,897 = 3,53 моль/л

Поделим массу кислоты в объеме раствора (1) на объем раствора (2), получаем количество грамм кислоты в литре раствора:

с = m(HNO3)/V(раствора) = 200/0,897 = 223 г

Источник

Загрузить PDF

Нормальность отображает концентрацию кислоты или щелочи в растворе. Чтобы узнать нормальность раствора, в расчетах можно использовать как молярность, так и эквивалентную массу молекулы. Если вы решили использовать молярность, используйте формулу N = M(n), где M — это молярность, а n — количество молекул водорода или гидроксида. Если же вы решили использовать эквивалентную массу, используйте формулу N = eq ÷ V, где eq — это количество эквивалентов, а V — объем раствора.

1
Сложите молярную массу всех компонентов раствора. Найдите элементы химической формулы на периодической таблице, чтобы узнать их атомную массу, которая соответствует молярной. Запишите молярную массу каждого элемента и умножьте ее на количество этих элементов. Сложите молярную массу всех компонентов, чтобы узнать общую молярную массу.^[1]
- Например, если необходимо узнать молярную массу серной кислоты (H₂SO₄), узнайте молярную массу водорода (1 г), серы (3 г) и кислорода (16 г).
- Умножьте массу на количество компонентов в составе. В нашем примере присутствует 2 атома водорода и 4 атома кислорода. Общая молярная масса водорода равна 2 x 1 г = 2 г. Молярная масса кислорода в этом растворе будет равна 4 x 16 г = 64 г.
- Сложите все молярные массы вместе. У вас получится 2 г + 32 г + 64 г = 98 г/моль.
- Если вы уже знаете молярность искомого раствора, перейдите сразу к Шагу 4.
2
Разделите фактическую массу раствора на молярную массу. Узнайте фактическую массу раствора. Она будет указана либо на емкости с раствором, либо в самой задаче. После этого разделите массу раствора на общую молярную массу, найденную ранее. Результатом станет количество молей в растворе, после которого должно быть написано «моль».^[2]
- Например, если вы пытаетесь узнать нормальность 100 г H₂SO₄, которую растворили в 12 литрах жидкости, используйте фактическую массу и разделите ее на молярную. В результате у вас выйдет: 100 г ÷ 98 г/моль = 1,02 моль.
- 1 моль равен 6.02 x 10²³ атомам или молекулам раствора.
3
Разделите результат на объем раствора в литрах, чтобы узнать молярность. Возьмите только что вычисленное количество молей в растворе и разделите его на общий объем измеряемого раствора. В результате вы узнаете молярность (M), с помощью которой можно узнать концентрацию раствора.^[3]
- Исходя из нашего примера, получится такая формула: 1.02 моль ÷ 12 л = 0.085 M.
Совет: обязательно переведите объем раствора в литры, если еще этого не сделали. В противном случае вы получите неправильный ответ.
4
Умножьте молярность на количество молекул водорода или гидроксида. Взгляните на химическую формулу, чтобы узнать количество атомов водорода (H) в кислоте или молекул гидроксида в (ОН) в основании. Затем умножьте молярность раствора на количество молекул водорода или гидроксида в этом растворе, чтобы узнать нормальную концентрацию, или нормальность. В конце ответа напишите сокращение «N».^[4]
- В нашем примере у серной кислоты (H₂SO₄) 2 атома водорода. Значит формула будет такой: 0,085 M x 2 = 0,17 N.
- В другом примере у гидроксида натрия (NaOH) с молярностью 2 M всего 1 молекула гидроксида. Следовательно, формула будет следующей: 2 M x 1 = 2 N.
Реклама

1
Узнайте общую молярную массу раствора. Взгляните на химическую формулу раствора и найдите каждый элемент в периодической таблице. Запишите молярную массу каждого элемента и умножьте ее на количество этих элементов в формуле. Сложите вместе все молярные массы, чтобы узнать общую молярную массу в граммах.^[5]
- Например, если вы хотите узнать молярную массу Ca(OH)₂,тогда узнайте молярную массу кальция (40 г), кислорода (16 г) и водорода (1 г).
- В формуле 2 атома кислорода и водорода. Общая масса кислорода будет следующей: 2 x 16 г = 32 г. Молярная масса водорода будет равна: 2 x 1 г = 2 г.
- Сложите вместе все молярные массы, чтобы получить 40 г + 32 г + 2 г = 74 г/моль.
2
Разделите молярную массу на количество молекул водорода или гидроксида. Узнайте количество атомов водорода (H) в кислоте или молекул гидроксида (ОН) в основании. Разделите только что полученную общую молярную массу на количество атомов или молекул, чтобы узнать вес 1 эквивалента, который будет равен массе 1 моли водорода или гидроксида. В конце ответа напишите сокращение «Г.-э.», означающее массу эквивалента.^[6]
- В нашем примере у Ca(OH)₂ 2 две молекулы водорода, значит, масса эквивалента будет равна 74 г/моль ÷ 2 = 37 Г.-э.
3
Разделите фактическую массу раствора на массу эквивалента. После того, как вы узнаете массу эквивалента, разделите ее на массу раствора, которая указана на емкости с раствором или в решаемой задаче. Ответом станет количество эквивалентов в растворе, чтобы вы потом смогли рассчитать нормальность. В конце ответа поставьте сокращение «э.»^[7]
- Если в нашем примере 75 г Ca(OH)₂, то формула будет такой: 75 г ÷ 37 Г.-э = 2,027 э.
4
Разделите число эквивалентов на объем раствора в литрах. Узнайте общий объем раствора и запишите ответ в литрах. Возьмите только что полученное количество эквивалентов и разделите его на объем раствора, чтобы узнать нормальность. В конце ответа поставьте сокращение «N».^[8]
- Если в растворе объемом 8 л находится 75 г Ca(OH)₂, тогда разделите количество эквивалентов на объем следующим способом: 2,027 э. ÷ 8 л = 0,253 N.
Реклама

Советы

Нормальная концентрация, или нормальность, обычно используется для измерения кислот и оснований. Если вам нужно определить концентрацию другого раствора, для этого, как правило, измеряют молярность.

Что вам понадобится

Периодическая таблица
Калькулятор

Об этой статье

Эту страницу просматривали 92 249 раз.

Была ли эта статья полезной?

Источник

…

В данном разделе рассмотрены задачи на пересчет концентрации растворов, применение правила креста для нахождения концентрации при смешении и разбавлении растворов. Больше задач на расчет массовой доли растворенного вещества представлены в разделе подготовки к ОГЭ по химии.

Концентрация растворов и способы ее выражения

Задача 1. К 150 г 20% раствора сахарозы добавили 45 г глюкозы. Рассчитайте массовые доли углеводов в новом растворе.

Показать решение »

Решение.

Вначале сахарозы было 30 г:

20 г сахарозы содержится в 100 г раствора

х г — в 150 г

х =30 г

После прибавления глюкозы:

m_общ= m (сахарозы) + m (глюкозы) = 150 + 45 = 195 г

m раствора стала 195 г

Найдем полученные массовые доли сахарозы и глюкозы:

30 г сахарозы содержится в 195 г раствора

х г — в 100 г

х =15,4

ω₂ (сахарозы) = 15,4%:

45 г глюкозы содержится в 195 г раствора

х г — в 100 г

х = = 23,1

ω₂ (глюкозы) = 23,1%

Задача 2. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н раствора кислоты потребовалось 6 мл раствора едкого натра. Определить нормальную концентрацию раствора едкого натра.

Показать решение »

Решение.

Согласно закону эквивалентов при нейтрализации в точке эквивалентности действует равенство, называемое Золотым правилом аналитики:

С_Н1×V₁ = С_Н2×V₂

0,1×20 = С_Н2×6

С_Н2 = 0,3 н.

Задача 3. Нормальная концентрация раствора KNO₃равна 0,2 моль/л. Найти процентную концентрацию раствора KNO₃и молярную концентрацию раствора KNO_3.Плотность раствора принять раной 1 г/мл.

Показать решение »

Решение:

Найдем молярную массу и молярную массу эквивалента KNO₃.

В данном случае, они совпадают.

М (KNO₃) = 39+14+(16×3) = 101 г/моль

Найдем массу KNO_3, содержащуюся в его 0,2 н. растворе:

1 н раствор KNO₃ содержит – М_Э KNO₃ в 1000 мл

Т.е. 1 н – 101 г

0,2 н. – х г

х = 20,2 г

Теперь вычислим молярную концентрацию

1М раствор KNO₃ содержит – М KNO₃ в 1000 мл

Т.е. 1 М – 101 г

х – 20,2 г

х = 0,2 моль/л

Таким образом, С_н = С_м= 0,2 моль/л

Далее находим процентную концентрацию.

Сначала необходимо рассчитать массу раствора объемом 1000 мл.

m = ρ×V = 1×1000 = 1000 г

тогда, решая пропорцию, находим:

20,2 г KNO₃содержится – в 1000 г раствора

х г – в 100 г раствора

х = 2,02 г

ω = 2,02%

Задача 4. Вычислите молярную и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 20 % раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/мл.

Показать решение »

Решение.

Найдем массу раствора

m_р-ра = V·ρ = 1000 · 1,178 = 1178 г.

Найдем массу CaCl₂, содержащуюся в 1178 г. 20 % раствора

20 г CaCl₂ содержится в 100 г раствора

х г — в 1178 г раствора

х = 235,6 г.

Молярность определим с помощью соотношения:

С_м = n/V

n = m/M = 235,6/111 = 2,1 моль

M(CaCl₂) = 40+35,5·2 = 111 г/моль

С_м = 2,1/1 = 2,1 М

Молярная концентрация эквивалента определяется с помощью соотношения:

С_н = n_э/V

М_э = f_экв· М(CaCl₂) = 1/2·111 = 55,5 г/моль

n_э = m/ М_э = 235,6/55,5 = 4,2 моль

С_н = 4,2/1 = 4,2 н

Задача 5. Чему равна нормальность 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/мл? К 1 л этого раствора прибавили 5 л воды. Вычислите массовую долю полученного раствора.

Показать решение »

Решение.

Найдем массу NaOH, содержащуюся в 1328 г. 30 % раствора используя формулу:

ω(NaOH) = m (NaOH)/m

m_р-ра = V·ρ = 1000 · 1,328 = 1328 г.

m(NaOH) = ω(NaOH) · m = 0,3 · 1328 = 398,4 г.

Найдем Молярную концентрацию эквивалента или нормальность:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль

С_н = n_э/V

М_э = f_экв· М(NaOH) = 1·40 = 40 г/моль

n_э = m/ М_э = 398,4/40 = 9,96 моль

С_н = 9,96/1 = 9,96 н

Найдем массу раствора после прибавления 5 л воды:

m₂ = 1328 + 5000 = 6328 г

Далее находим процентную концентрацию или массовую долю вещества.

ω₂(NaOH) = m (NaOH)/m_{2 =}398,4/6328 = 0,063 или 6,3 %

Задача 6. К 3 л 10 % раствора HNO₃ плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л 2 % раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю в процентах и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 л.

Показать решение »

Решение.

Найдем массу растворов объемом 3 л и 5 л

m₁= V₁·ρ = 3000·1,054 = 3162 г

m₂= V₂·ρ = 5000·1,009 = 5045 г

Найдем массу HNO₃, содержащуюся в 3162 г. 10 % раствора

10 г HNO₃содержится в 100 г ее раствора

х₁ г — в 3162 г раствора

х₁ = 316,2 г

Найдем массу HNO₃, содержащуюся в 5045 г. 2 % раствора

2 г HNO₃содержится в 100 г ее раствора

х₂ г — в 5045 г раствора

х₂ = 100,9 г

При смешивании:

m (HNO₃) = 316,2+100,9 = 417,1 г

m_р-ра (HNO₃) = 3162+5045 = 8207 г

Найдем Молярность

С_м = n/V

n = m/M = 417,1/63 = 6,62 моль

M(HNO₃) = 1+14+16·3 = 63 г/моль

С_м= 6,62/1 = 6,62 М

ω(HNO₃) = m (HNO₃)/m_р-ра= 417,1/8207 = 0,05 или 5 %

Задача 7. Определить молярность, нормальность, моляльность и титр 4 % раствора FeSO₄ объем которого равен 1,5 л, плотность 1037 кг/м³

Показать решение »

Решение.

M (FeSO₄) = 56+32+16·4 = 152 г/моль

М_э = f_экв· М(FeSO₄) = 1/2·152 = 76 г/моль

Найдем m раствора объемом 1,5 л

m = V·ρ = 1,5·10^-3 ·1037 = 1,56 кг

Найдем m 4 % раствора

m(FeSO₄) = ω(FeSO₄) · m_р-ра = 0,04·1,56 = 0,0624 кг = 62,4 г

Найдем молярность, которая определяется как количество молей растворенного вещества в одном литре раствора

n = m/М = 62,4/152 = 0,41 моль

С_м = n/V = 0,41/1,5 = 0,274 М

Найдем нормальность:

n_э = m/М_э = 62,4/76 = 0,82 моль

С_н = n_э/V = 0,82/1,5 = 0,547 н

Моляльная концентрация равна:

b (x) = n(x)/m

Масса растворителя равна: m_H₂_O= 1560-62,4 = 1497,6 г = 1,5 кг

b (FeSO₄) = n(FeSO₄)/m = 0,41/1,5 = 0,27 моль/кг

Титр определим следующим образом:

Т (х) = m (х)/V

Т (FeSO₄) = m (FeSO₄)/V = 62,4/1500 = 0,0416 г/мл

Задачи на смешение и разбавление растворов

Такие задачи можно решить с помощью правила креста или правила смешения. Суть его заключается в составлении «креста», в виде которого располагают две прямые линии. В центре пишут ту концентрацию, которую надо получить, у концов линий креста слева – концентрации исходных растворов (большую – сверху, меньшую — снизу), у концов линий креста справа – искомые концентрации (или массы) растворов, которые получают вычитанием по направлению линий из большей величины меньшей. В общем виде схема решения задач по правилу креста имеет вид:

Таким образом, следует взять m_А грамм раствора с массовой долей а% и прибавить к нему m_B грамм раствора с массовой долей b%. Если надо узнать, какие массы растворов данной концентрации следует взять, чтобы получить заданную массу раствора новой концентрации, то сначала определяют отношение m_А и m_B . Затем пропорционально этому отношению делят заданную массу.

Задача 8. Сколько граммов раствора с массовой долей серной кислоты 96% необходимо влить в 1 л воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10%

Показать решение »

Решение.

Для решения данной задачи используем правило креста.

Чистый растворитель (воду) можно представить как раствор с массовой долей растворенного вещества 0%

Определим m раствора с ω (H₂SO₄) = 96%, который надо влить в 1 л воды:

10 г H₂SO₄надо влить в 86 г воды

х г — 1000 г

х = 116,28 г

m (р-ра H₂SO₄) = 116,28 г

Задача 9. Сколько мл 0,5 М и 0,1 М растворов азотной кислоты следует взять для приготовления 1000 мл 0,2 М раствора.

Показать решение »

Решение.

По правилу креста, определяем в каких соотношениях следует взять 0,5 М и 0,1 М растворы азотной кислоты, чтобы получить раствор заданной концентрации:

V_0.5/V_0.1 = 0,1/0,3 = 1/3

Взяв 0,1 л и 0,3 л исходных растворов, получим 0,4 л 0,2 М раствора HNO₃, но по условию задачи нужно получить 1 л. Для этого разделим 1 л на две части в соотношении 1:3, составив пропорции:

Для 0,5 М раствора HNO₃

из 0,1 л 0,5 М раствора получим 0,4 л 0,2 М р-ра HNO₃

х1 л — 1 л

х1 = 0,25 л

Для 0,1 М раствора HNO₃

из 0,3 л 0,5 М раствора получим 0,4 л 0,2 М р-ра HNO₃

х2 л — 1 л

х2 = 0,75 л

Источник

Дано:

ω (HNO₃) = 50% или 0,5

ρ = 1,31 г/мл

Найти:

Сн-?

См-?

Решение.

В данном случае нормальная и молярная концентрации будут равны, т. к. фактор эквивалентности азотной кислоты = 1

Следовательно, Сн=См

Для расчетов примем объем раствора 1 л, или 1000 мл

Масса раствора азотной к-ты:

m (p-pa HNO₃) = V*ρ = 1000 мл*1,31 г/мл = 1310 г

Масса азотной к-ты:

m (HNO₃) = m (p-pa HNO₃) * ω (HNO₃) = 1310 г*0,5 = 655 г

Кол-во азотной кислоты:

n (HNO₃) = m (HNO₃) / M (HNO₃)

M (HNO₃) = 63 г/моль

n (HNO₃) = 655 г/63 г/моль = 10,4 моль

Сн=См = n (HNO₃) / V (HNO₃) = 10,4 моль/1 л = 10,4 моль/л

Ответ: Сн=10,4 моль/л; См = 10,4 моль/л

Источник

Молярная и нормальная концентрации

Задание к разделу III

Советы

Что вам понадобится

Об этой статье

Была ли эта статья полезной?

Концентрация растворов и способы ее выражения

Задачи на смешение и разбавление растворов

Не пропустите также: